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          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
          B. 乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6和C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
          C. 乙酸和乙醇之間能發(fā)生酯化反應(yīng)
          D. 乙醇 和乙酸都能發(fā)生消去反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正確；B、乙醇和乙酸都能形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，故B正確；C、乙醇可被氧化成乙醛，乙酸雖不易被氧化，但可燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故C正確；D、乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，乙酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。
          (2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)： ________________________。
          (3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為
          ①油水混合物________；
          ②自來(lái)水制備蒸餾水________；
          ③碘水中的I2________；
          ④KNO3溶液得到KNO3________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)光束通過(guò)稀豆?jié){時(shí)，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，表明稀豆?jié){屬于
          A. 純凈物 B. 溶液 C. 膠體 D. 濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 曲線(xiàn)①代表滴定二甲胺溶液的曲線(xiàn)
          B. a點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
          C. d點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
          D. b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知，有機(jī)化合物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E有如下關(guān)系：
          則下列推斷不正確的是 （ ）
          A. 鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
          B. B中含有的官能團(tuán)為羥基，B物質(zhì)可以做燃料和造酒原料，也可以用來(lái)殺菌消毒
          C. 物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，E的名稱(chēng)為乙酸乙酯
          D. B＋D→E的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
          鹽酸
          分子式:HCl
          相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
          密度:1.19g/cm3
          質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L.
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量不隨所取體積多少而變化的_________．
          A、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度B、溶液中HCl的質(zhì)量
          C、溶液中H+的數(shù)目D、溶液的密度
          （3）若現(xiàn)有1L 1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．
          A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L
          B、將溶液加熱濃縮至0.5L
          C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L,再稀釋至2L
          D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯氧磷(化學(xué)式：POCl3)無(wú)色透明的帶刺激性臭味的液體，熔點(diǎn)1.25℃、沸點(diǎn)1.5℃，在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙，易與水反應(yīng)。常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。工業(yè)上，“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的方法一般是將三氯化磷加入反應(yīng)釜中，通入氯氣，同時(shí)滴加水，控制氯水比在3.94左右，并控制氯氣和水的通入速率，其流程如下：
          (1)在反應(yīng)釜中將原料加熱至105～109℃，“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________。
          (2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化學(xué)式)等雜質(zhì)，進(jìn)一步精制的方法是____________。
          (3)已知H3PO3是—種易溶于水的二元弱酸。
          ①若將20 mL溶液與60 mL NaOH溶液等濃度混合并充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為______________。
          ②往廢水中加入適量漂白粉并調(diào)節(jié)pH呈酸性，可將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收，寫(xiě)出將H3PO3轉(zhuǎn)化為磷酸鈣的離子方程式：_____________________。
          ③經(jīng)上述方法處理后的廢水中c(PO43-) = 4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+) =________mol·L-1。
          （已知 Ksp[Ca3(PO4)2] = 2×10-29)
          (4)工業(yè)上，還可以以三氯化磷為原料通過(guò)“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看，與“氯化水解法”相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。（寫(xiě)出兩點(diǎn)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1 的NaOH溶液 240mL 
          （1）配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟: 
          ①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 
          本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_________. 
          （2）某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體,他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出__________gNaOH. 
           
          （3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________________________________. 
          （4）在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________________. 
          ①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒 
          ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 
          ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 
          ④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn) 
          ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 
          ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn).
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
          A．16. 9 g過(guò)氯化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0. 2NA
          B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA 
          C．a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積為22. 4bc/ aNAL
          D．某密閉容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0. 6NA
          

			
          

			
          
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