下列說法正確的是（ ）
A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度
B．如圖，一段時間后給燒杯內地溶液中加入黃色的
溶液，可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成
C．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低
D．用加熱的方式可提取
固體中混有的少量的碘
科目：高中化學 來源：2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆
H2(g) +I2(g) 
2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol，實驗時有關數(shù)據(jù)如下表：
下列判斷正確的
A．平衡時，乙中顏色更深，a>0.008
B．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ
C．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=4
D．平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，需經計算、稱量、溶解、移液、
洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟�，F(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量是 g。
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉移的過程中用到的玻璃儀器有 。
（3）定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 。（填序號）
A定容時俯視
B未將洗滌燒杯后的溶液轉移至容量瓶
C加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D砝碼上沾有雜質（或者使用生銹的砝碼）
E．容量瓶使用前未經干燥
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語表述正確的是
A．CO2的電子式
B．Cl－的結構示意圖
C．次氯酸的結構式 H－Cl－O D．質量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：
已知：
名稱 | 相對分子質量 | 顏色，狀態(tài) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) |
苯甲酸* | 122 | 無色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過量），8mL 環(huán)己烷以及3 mL 濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產品體積為2.3mL。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是 （填入正確選項前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）步驟①加入沸石的作用是 。如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應該采取的正確操作是：
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因 ；
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須
（6）計算本實驗的產率為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）【化學——選修3：物質結構與性質】
Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH3）2Cl2。
（1）與氮元素處于同一周期且相鄰的兩種元素分別是 ，這三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ，電負性由小到大的順序是 。
（2）與NH3互為等電子體的分子、離子有 、 （各舉一例）。
（3）碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。碳鉑的結構如圖：
碳鉑分子中含有的作用力有 （填字母）。
A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．配位鍵 D．離子鍵
E．金屬鍵 F．
鍵 G．
鍵
（4）碳鉑中C原子的雜化方式有 。
（5）鉑（Pt）單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為 。若已知鉑（Pt）的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Pt原子半徑為b pm，則該晶胞的密度為
= g/cm3。（用含M、NA、b的計算式表示，不用化簡）。
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子，B元素在周期表中的位置為 ，A2+在基態(tài)時外圍電子（價電子）占據(jù)的能層符號為 ，外圍電子（價電子）排布式 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是 （ ）
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式 |
A | Fe2+、NO | 稀硫酸 | 3Fe2++NO |
B | Fe3+、I－、ClO－ | 氫氧化鈉溶液 | Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓ |
C | Ba2+、HCO | 氫氧化鈉溶液 | HCO |
D | Al3+、Cl－、NO | 過量氫氧化鈉溶液 | Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓ |
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為 。
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 。簡述你的判斷依據(jù)
。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。
（4）BCl3原子的雜化方式為 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
種。寫出與BCl3結構相同的一種等電子體（寫離子） 。
（5）Cu元素形成的單質，其晶體的堆積模型為______ ，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 ．鐵原子的配位數(shù)是 ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質量為 （設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
化學是以實驗為基礎的學科。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．（8分） 某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置完成
同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）。A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣。
（1）甲同學設計實驗所涉及的離子方程式為 、
；
（2）乙同學具體操作如下：
①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內；
②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內，充分反應。寫出該操作中主要離子方程式為 。
③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內，可觀察到 ；
（3）根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結論是： 。
II．(6分)
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