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          【題目】除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是（ ）
          A.Cl2B.CuC.FeD.NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。
          因為鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現(xiàn)除雜的目的，故A、B、D均錯誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：
          （1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)。
          （2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率____________。
          （3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應(yīng)速率____________。
          （4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“嫦娥一號”探月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。
          （1）“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是____________________________；_______________________________。(請寫兩條)
          （2）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)
          ΔH1＝－285.8 kJmol－1
          ②H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJmol－1
          ③O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJmol－1
          ④H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝44.0 kJmol－1
          請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________。
          如果此次“嫦娥一號”所攜帶的燃料為45 t，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放的熱量為________kJ(保留3位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ）
          A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.0.1mol/L H2SO4D.固態(tài)KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72﹣的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品．具體流程如下： 
          已知吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，下列說法中正確的是（ ）
          A.吸收塔中的硫元素可能以單質(zhì)形式存在
          B.中和池中只發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)
          C.在中和池中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產(chǎn)生白色沉淀
          D.由題意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
          [實驗一　焦亞硫酸鈉的制取]
          采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
          （1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________________。
          （2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________________。
          （3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填字母)。
          實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
          Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
          (4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。
          a．測定溶液的pH
          b．加入Ba(OH)2溶液
          c．加入鹽酸
          d．加入品紅溶液
          e．用藍色石蕊試紙檢測
          (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是( )
          A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
          B．往淡水中加入NaCl等配成的人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸
          C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
          D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀廣泛用作氧化劑。現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、
          FeSO4、H2SO4、K2SO4七種物質(zhì)。
          Ⅰ.寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需要配平）：____________。
          Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
          回答下列問題：
          （1）此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。
          （2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
          （3）乙燒杯中的電極反應(yīng)式分別為__________________。
          （4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)
          A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
          B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
          C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
          D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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