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          【題目】在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象．分子式為C4H9Br的有機(jī)物共有種．其中，一種有機(jī)物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?﹣丁烯，請寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個(gè)峰，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】4； CH3CH2CHBrCH3 CH3CH=CHCH3+HBr； 
          【解析】解：C4H9Br的同分異構(gòu)體由C4H9﹣決定，有CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH3、（CH3）2CHCH2Br、（CH3）3CBr4種， 
          其中通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?﹣丁烯的為CH3CH2CHBrCH3，
          反應(yīng)的方程式為CH3CH2CHBrCH3  CH3CH=CHCH3+HBr，另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中顯示只有一個(gè)峰，說明只含有1種H，應(yīng)為（CH3）3CBr，可寫為  ，故答案為：CH3CH2CHBrCH3  CH3CH=CHCH3+HBr；  ．
          C4H9Br的同分異構(gòu)體由C4H9﹣決定，有CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH3、（CH3）2CHCH2Br、（CH3）3CBr4種，結(jié)合題目要求可解答該題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。
          己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。
          (1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________，反應(yīng)①的離子方程式_______。
          (2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。
          (3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。
          (4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。
          (5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
          用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是( )
          A.空氣液化
          B.明礬凈水
          C.海帶提碘
          D.煤的液化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?）
          A
          B
          C
          D
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
          驗(yàn)證單質(zhì)氧化性：
          Cl2>Br2>I2
          加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體
          比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素和化合物說法錯(cuò)誤的是
          A. 活細(xì)胞中，含量最多的元素是H
          B. 鳥嘌呤和胞嘧啶數(shù)量越多的DNA分子越穩(wěn)定
          C. 氨基酸、多肽鏈和蛋白質(zhì)一般都含有氨基和羧基
          D. 構(gòu)成淀粉、纖維素和糖原的單體都相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
          A.﹣CHO的電子式： 
          B.丙烷分子的比例模型為： 
          C.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式： 
          D.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是(　　)
          A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
          B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
          C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
          D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )
          A.漂白粉B.鹽酸C.氯水D.液溴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料，工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.4KJmol﹣1
          （1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式．
          （2）25℃時(shí)，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ． （25℃時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10﹣5）
          （3）工業(yè)上常通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 ． 反應(yīng)中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：
          時(shí)間/min
          　0
          30
          70
          80
          100
          n（CO2）/mol
          0.10
          0.060
          0.040
          0.040
          0.040
          ①20min時(shí)，υ正（CO2 ）80min時(shí)．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時(shí)，該反應(yīng)額平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
          ②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 ， 重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          ③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留二位小數(shù)）．
          ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）． 
          ⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 ， 若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．
          

			
          

			
          
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