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          【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
          A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2  
          B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
          C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2  
          D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，故A錯誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，故C錯誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，故D錯誤。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL 2molL﹣1的鹽酸跟過量的鋅反應，為加快反應速率，可采用的方法是（ ）
          A．改用適量的6molL﹣1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
          C．加入適量MnO2 D．加入適量的氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應物和生成物的總能量有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。
          (1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________。
          (2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：__________________。
          (3)已知：
          ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，
          ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，
          ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝19 kJ·mol－1
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C (s)＋H2O (g)  CO(g)＋H2(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol
          （1）在容積為3 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5 min后容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應速率為_________________________。
          （2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是   。
          A．CO的含量保持不變
          B．v正(H2O)= v正(H2)
          C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          （3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如下圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：（用實線表示）
          ①縮小容器體積，t2時到達平衡；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡。
          （4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：    。
          （5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應的離子方程式為 。當甲池中增重16 g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質量的最大值為  g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是：①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥消去反應 ⑦加聚反應 ⑧縮聚反應
          A．①②⑤   B．②⑤⑦   C．⑦⑧  D．⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有以下物質,其中屬于電解質的是（ ）
          ①NaCl溶液
          ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）
          ③冰醋酸（純凈的醋酸）
          ④銅 
          ⑤BaSO4固體 
          ⑥蔗糖 
          ⑦酒精 
          ⑧熔融的KNO3 
          A．①③⑤⑧  B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧  D．①②③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題:

          J






          R

          (1)M的離子結構示意圖為______________________________；
          (2)元素T在周期表中的位置是______________________________。
          (3)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
          ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為________ ______________________。
          ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(ΔH>0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)。
          選項
          a
          b
          c
          d
          x
          溫度
          溫度
          加入H2的物質的量
          加入甲的物質的量
          y
          甲的物質的量
          平衡常數(shù)K
          甲的轉化率
          生成物物質的量總和
          (4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為_______________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)
          A. HA為強酸
          B. 該混合溶液pH＝7.0
          C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
          D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
          A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
          B．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3﹣O﹣CH3
          C．僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
          D．由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
          

			
          

			
          
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