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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知反應 2NH3N2+3H2 ， 在某溫度下的平衡常數為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應  N2+  H2NH3 的平衡常數為（ ）
          A.4
          B.2
          C.1
          D.0.5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：化學平衡常數通常用各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值來表示，所以2NH3N2+3H2 ， 平衡常數k=  =0.25；相同溫度下，同一可逆反應的正逆平衡常數互為倒數關系，所以所以該條件下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 的平衡常數k=  =4，所以氨的合成反應  N2+  H2NH3 的平衡常數根據平衡常數K=  =2，
          所以答案是2；
          【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡常數的含義的相關知識，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨． 已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ， 其加入的順序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
          過濾中用到玻璃棒的作用是
          （2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？；
          （3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是；
          （4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式；
          （5）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是； 步驟X包括的操作有；
          （6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質量分數為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見有機反應類型有①加聚②加成 ③氧化 ④酯化或取代 ⑤取代，請用序號填寫，甲烷與氯氣在光照條件下的反應是_________反應，乙烯與溴水的反應是________反應，乙烯使高錳酸鉀溶液褪色的反應是_________反應，乙酸和乙醇在一定條件下制取乙酸乙酯的反應是________反應，乙烯制取聚乙烯的反應是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其質子數是38，則這種鍶原子的中子數為
          A.38B.50C.88D.126
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答： 
          （1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是__________________________
          （2）實驗結束時的正確操作是____（填字母）；
          A．先從液體中移出導管，再熄滅酒精燈
          B．先熄滅酒精燈，再從液體中移出導管。
          否則會引起___________。
          （3）NaHCO3受熱分解的化學方程式________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
          B.當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數
          C.液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質
          D.溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等．
          （1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料． ①Ti2+基態(tài)的外圍電子排布式可表示為 ． 
          ②BH4﹣的空間構型是（用文字描述）．
          （2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2  2NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是（多項選擇）．
          A.NH3分子中N原子采用sp3雜化
          B.相同壓強時，NH3沸點比PH3高
          C.[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
          D.CN﹣的電子式為[：C┇┇N：]﹣
          （3）2008年，Yoon等人發(fā)現Ca與C60（分子結構如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子． ①C60晶體易溶于苯、CS2 ， C60是分子（填“極性”或“非極性”）．
          ②1mol C60分子中，含有σ鍵數目為 ．
          （4）一種由Mg和H元素組成的物質是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，該物質化學式為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是(　　)
          A. C＋H2O(g) CO＋H2 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
          C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是（ ）
          A.NaHSO4溶液
          B.NaCl溶液
          C.KAl（SO4）2溶液
          D.KF溶液
          

			
          

			
          
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