[題目]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是A. NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 gB. 12g金剛石含有4NAσ鍵C. 14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的π鍵的數(shù)目為NA/nD. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)酯化反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g

B. 12g金剛石含有4NAσ鍵

C. 14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的π鍵的數(shù)目為NA/n

D. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)酯化反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A．膠體粒子是氫氧化鐵的微粒集合體，NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量不是107g，故A錯(cuò)誤；B．12g金剛石含有1mol碳，金剛石中每個(gè)碳原子形成2個(gè)碳碳鍵，含有2NAσ鍵，故B錯(cuò)誤；C． 14gCnH2n的鏈烴是烯烴含有一個(gè)碳碳雙鍵數(shù)目一定為×NA=，故C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以1mol冰醋酸和lmo1乙醇經(jīng)酯化反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案

課課練與單元測(cè)試系列答案

世紀(jì)金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測(cè)試AB卷臺(tái)海出版社系列答案

黃岡新思維培優(yōu)考王單元加期末卷系列答案

名校名師奪冠金卷系列答案

小學(xué)英語課時(shí)練系列答案

培優(yōu)新幫手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案

課堂作業(yè)廣西教育出版社系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A. 氨水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 碳酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（　 �。�

A. 分散質(zhì)微�？赏ㄟ^濾紙 B. 兩者均能透過半透膜

C. 加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D. 兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 陽離子中一定含有金屬元素

B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉．下列有關(guān)說法正確的是

A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離

B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)

D. 該反應(yīng)中每生成2 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

(1)A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是____。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____。

(3)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____（填序號(hào)）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是____。

(2)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是____。

(3)有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．	①有機(jī)物E的相對(duì)分子量為：__．
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．	②9.0g有機(jī)物E完全燃燒時(shí)，經(jīng)計(jì)算：生成CO2共為____ mol．
③經(jīng)紅外光譜測(cè)定，證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基

④寫出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火

C．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)

D．氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

B．雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物

C．銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解

D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價(jià)態(tài)的化合物，單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會(huì)不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對(duì)溶液體積的影響）。

（3）鋼鐵制品易生銹，導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對(duì)鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請(qǐng)完善該反應(yīng)方程式。

II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

（1）下列說法中可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d. NO體積分?jǐn)?shù)不再改變

（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度	甲	乙	丙
c(NO2)/mol/L	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/mol/L	0.10	0.10	0.20

①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率___________。

②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_________(填“<”“>”“=”)10min，達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)