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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】利用下圖所示實驗裝置能驗證熱穩(wěn)定性Na2CO3強于NaHCO3。請回答:
          (1) NaHCO3受熱分解的化學方程式是_________。
          (2)證明熱穩(wěn)定性Na2CO3強于NaHCO3的實驗現象是_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  a變渾濁、b未變渾濁 
          【解析】
          根據反應溫度高低和石灰水是否變渾濁，判斷物質的熱穩(wěn)定性。
          (1) NaHCO3受熱易分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
          (2)加熱時，外面大試管的溫度比里面小試管的溫度稍高，若大試管內放Na2CO3，與之相連的b試管中澄清石灰水不變渾濁，則碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解；同時，小試管內放NaHCO3，與之相連的a試管中澄清石灰水變渾濁，則碳酸氫鈉較不穩(wěn)定，加熱易分解。證明熱穩(wěn)定性Na2CO3強于NaHCO3的實驗現象是a試管中澄清石灰水變渾濁，b試管中澄清石灰水不變渾濁。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為____________，此時水的電離受到______________．
          （2）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJmol﹣1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是_____________（填字母）
          A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
          （3）在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10﹣13 mol2L﹣2，則該溫度下：
          ①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________；
          ②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH=_______．
          （4）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結果肯定錯誤的是_____．
          A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 
          B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣） 
          D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
          （5）在25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb=______________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
          已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
          回答下列問題：
          （1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
          （2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
          （3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
          （4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
          （5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )
           
          A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
          B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
          C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-
          D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}:
          (1)用消石灰和氯化銨固體制備NH3
          ①NH3的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_______(填序號),制備NH3的化學方程式為______。
          ②欲收集一瓶干燥的NH3,選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
          (2)研究NH3與NO2的反應
          將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
          操作步驟
          實驗現象
          解釋原因
          打開K1,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中
          ①Y管中__________
          ②反應的化學方程式
          _______________
          將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫
          Y管中有少量水珠
          生成的氣態(tài)水凝聚
          打開K2
          溶液倒吸入Y管
          ③________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檢驗氨氣可選用（）
          A. 濕潤的藍色石蕊試紙 B. 干燥的紅色石蕊試紙
          C. 干燥的藍色石蕊試紙 D. 濕潤的紅色石蕊試紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】格氏試劑（RMgX）是有機反應中的一種重要試劑，它的制法為：（R為烴基，X為鹵素）。
          現用乙烯和適當的無機物合成乙酸異丁酯的過程如下（反應條件沒有列出）：
          試回答下列問題：
          （1）上述過程中，屬于（或包含）加成反應的是________________________（填序號）。
          （2）A中所含官能團的名稱是____________；C中所含官能團的名稱是____________。
          （3）用系統(tǒng)命名法對F命名，其名稱是________________________。
          （4）寫出E的結構簡式________________________。
          （5）反應②的化學方程式____________________________________。
          （6）反應⑦的化學方程式____________________________________。
          （7）B與銀氨溶液反應的方程式____________________________________。
          （8）寫出C的兩個不同類的有機物的異構體____________；____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，已知醋酸的電離常數Ka=1.6×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關說法正確的是
          A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
          B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
          C. 該溫度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度為0.4%
          D. 該溫度下，濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，有CH3COOAg沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.可溶性銅鹽有毒，生命體中不含銅元素
          B.金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料
          C.光線通過膠體時，看到的光柱是被膠體粒子散射的現象
          D.稀土金屬用途廣泛被譽為 新材料的寶庫，可單獨使用，亦可用于生成合金
          

			
          

			
          
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