【題目】利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置能驗(yàn)證熱穩(wěn)定性Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3。請(qǐng)回答:
(1) NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是_________。
(2)證明熱穩(wěn)定性Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ a變渾濁、b未變渾濁
【解析】
根據(jù)反應(yīng)溫度高低和石灰水是否變渾濁,判斷物質(zhì)的熱穩(wěn)定性。
(1) NaHCO3受熱易分解,化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)加熱時(shí),外面大試管的溫度比里面小試管的溫度稍高,若大試管內(nèi)放Na2CO3,與之相連的b試管中澄清石灰水不變渾濁,則碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱不分解;同時(shí),小試管內(nèi)放NaHCO3,與之相連的a試管中澄清石灰水變渾濁,則碳酸氫鈉較不穩(wěn)定,加熱易分解。證明熱穩(wěn)定性Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是a試管中澄清石灰水變渾濁,b試管中澄清石灰水不變渾濁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液,其pH為____________,此時(shí)水的電離受到______________.
(2)已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57.20kJmol﹣1.一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g)達(dá)到平衡.其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_____________(填字母)
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
(3)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2,則該溫度下:
①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________;
②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后,pH=_______.
(4)已知一溶液有4種離子:X+、Y﹣、H+、OH﹣,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是_____.
A.c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣)
D.c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣)
(5)在25℃下,將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣).則溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-,無CO32-
D. 溶液X中有I-,F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)用消石灰和氯化銨固體制備NH3
①NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_______(填序號(hào)),制備NH3的化學(xué)方程式為______。
②欲收集一瓶干燥的NH3,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>:發(fā)生裝置→_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)研究NH3與NO2的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中__________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開K2 | 溶液倒吸入Y管 | ③________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)氨氣可選用()
A. 濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 B. 干燥的紅色石蕊試紙
C. 干燥的藍(lán)色石蕊試紙 D. 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】格氏試劑(RMgX)是有機(jī)反應(yīng)中的一種重要試劑,它的制法為:(R為烴基,X為鹵素)。
現(xiàn)用乙烯和適當(dāng)?shù)臒o機(jī)物合成乙酸異丁酯的過程如下(反應(yīng)條件沒有列出):
試回答下列問題:
(1)上述過程中,屬于(或包含)加成反應(yīng)的是________________________(填序號(hào))。
(2)A中所含官能團(tuán)的名稱是____________;C中所含官能團(tuán)的名稱是____________。
(3)用系統(tǒng)命名法對(duì)F命名,其名稱是________________________。
(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________。
(6)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式____________________________________。
(7)B與銀氨溶液反應(yīng)的方程式____________________________________。
(8)寫出C的兩個(gè)不同類的有機(jī)物的異構(gòu)體____________;____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5,醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關(guān)說法正確的是
A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
C. 該溫度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的電離度為0.4%
D. 該溫度下,濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),有CH3COOAg沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.可溶性銅鹽有毒,生命體中不含銅元素
B.金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料
C.光線通過膠體時(shí),看到的光柱是被膠體粒子散射的現(xiàn)象
D.稀土金屬用途廣泛被譽(yù)為 新材料的寶庫(kù),可單獨(dú)使用,亦可用于生成合金
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