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        1. 【題目】在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應,其反應方程式為:

          2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2,F(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉,完全溶解后,再加入b g Fe粉,充分反應后尚有c g殘余固體。若ca,則下列說法正確的是

          A. 殘余固體全部是Cu

          B. 殘余固體可能為FeCu的混合物

          C. 最后得到的溶液可能含有Fe3

          D. 殘余固體是Fe,溶液中一定不含Cu2

          【答案】A

          【解析】試題分析:此題中發(fā)生的化學反應有三個,方程式如下:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;2FeCl3+Fe=3FeCl2

          依元素守恒可知

          步驟一:ag銅完全溶解后,變?yōu)?/span>ag銅離子,

          步驟二:若加入的鐵足夠多的話,可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅(ag)甚至還會有鐵剩余,此時,殘余固體(cg)應大于或等于ag,

          依題意:ac可知,加入的鐵是不足量的,此時溶液中還有部分銅未完全置換出來.

          結(jié)論1:剩余固體為Cu,不可能有Fe剩.選A

          步驟三:根據(jù)方程式1、23可知,溶液中一定有Fe2+,因上述推導可知,溶液中還應有Cu2+剩余,由方程式1可知,CuFe3+是不能共存的,剩余固體中有Cu,則溶液中必無Fe3+,

          結(jié)論2:充分反應后剩余固體為Cu,而溶液中含FeCl2CuCl2

          練習冊系列答案
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          A. 乙電極附近溶液的pH減小

          B. 電極丁的反應式為:MnO42―― e=== MnO4

          C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù):c%>a%>b%

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          B.Fe3+Na+Cl-、S2-

          C.Al3+Na+、CO32-NO3-

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          C.氧化鐵可用于紅色油漆和涂料

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          Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。

          (2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

          A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

          (3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

          回答下列問題:

          ①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________________

          操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。

          ②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。

          ③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________

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