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          在一定條件下，RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（  ）
          A．R原子的最外層上有4個電子
          B．RO3n－中的R只能被還原
          C．HnRO3一定是強酸
          D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．由于R形成的簡單陰離子R2-,所以R原子的最外層上有6個電子.錯誤。B．根據(jù)電子守恒結(jié)合方程式RO3n－+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O 可知n=2,RO32－中的R的化合價為+4價，是該元素的中間價態(tài)，因此既能被還原 也能被氧化。錯誤。C．H2RO3一定是弱酸。錯誤。D．R的單質(zhì)的價態(tài)介于該元素的中間價態(tài)，因此既具有氧化性又具有還原性。正確。
          考點：考查元素的推斷及元素和化合物的性質(zhì)的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為加速人體衰老的氧化性極強的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是
          A．還原劑 B．氧化劑 
          C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是
          A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e一時生成1 mol白色沉淀
          B．通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性
          C．通入S02時，S02與I2反應(yīng)，I2作還原劑
          D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S02
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)溶于水，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
          A．NO2溶于水 B．Na2O2溶于水 C．Cl2溶于水 D．CaO溶于水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是(　　)。
          ①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
          ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
          ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
          ④H2S＋I2=S↓＋2HI
          A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S 
          C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列說法中，不正確的是   (　　)。
          A．S2O32－是還原劑
          B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
          C．a(chǎn)＝4
          D．每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是   (　　)。
          A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
          B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1
          C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
          D．H2O作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有下列三個反應(yīng)：
          ①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
          ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
          ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
          下列說法正確的是(　　)
          A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 
          B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 
          C．在反應(yīng)③中當1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化 
          D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(  )
          A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
          B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵
          D．再加入上述200 mL稀硝酸，還能得到標準狀況下2.24 L NO
          

			
          

			
          
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