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          【題目】對(duì)氧化鋁的分類(lèi)中正確的是（ ）
          A.酸性氧化物B.堿性氧化物C.兩性氧化物D.不成鹽氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 酸性氧化物是只能與堿反應(yīng)不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多為非金屬氧化物；
          B. 堿性氧化物是只能與酸反應(yīng)不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物；
          C. 兩性氧化物是既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鋁具有此性質(zhì)；
          D. 不成鹽氧化物是既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，既有金屬氧化物又有非金屬氧化物。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下：
          查閱資料可知：
          ①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
          ②TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl
          ③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程式可表示為_________________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過(guò)程。
          （2）配制TiC14溶液時(shí)通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋?zhuān)淠康氖?/span>______________。
          （3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是____________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。
          （4）寫(xiě)出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ．（1）將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；__與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
          （2）向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______
          Ⅱ．利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
          （3）儀器A的名稱(chēng)為________
          （4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明
          （5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某探究小組用鹽酸與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、40℃，每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
          （1）寫(xiě)出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式________
          （2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并把實(shí)驗(yàn)中空缺處補(bǔ)充完整：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          溫度
          （℃）
          大理石
          規(guī)格
          HCl濃度（mol/L）
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          ①
          25
          粗顆粒
          2.50
          (I)實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
          (II)實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
          (III)實(shí)驗(yàn)①和④探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響
          ②
          __
          粗顆粒
          2.50
          ③
          25
          粗顆粒
          ___
          ④
          25
          細(xì)顆粒
          2.50
          （3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率 ______（忽略溶液體積變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E為六元環(huán)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
          （2）①的反應(yīng)類(lèi)型為___________。
          （3）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。
          （4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。
          Ⅱ、化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
          （1）A的化學(xué)名稱(chēng)為________。
          （2）②的反應(yīng)類(lèi)型是__________。
          （3）G的分子式為________。
          （4）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。（寫(xiě)出一種即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，有關(guān)以上化學(xué)電源說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 圖中：放電時(shí)，溶液中Li＋從a向b遷移
          B. 圖中：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          C. 圖中：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄
          D. 圖中：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）
          ①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z；③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)；④W的原子序數(shù)比Z大9。
          A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
          （1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________________。
          （2）已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____________。
          （3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。
          A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
          C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3
          （4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請(qǐng)一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）__________________。
          （5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是
          A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
          B. 醋酸溶液的pH小于鹽酸
          C. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+
          D. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性
          

			
          

			
          
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