相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是
| 容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
| SO2 | O2 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量：Q1 |
| 乙 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量：Q2 |
| 丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出熱量：Q3 |
A
解析試題分析：A、甲容器與丙容器均為恒溫恒容，Ar對(duì)平衡無(wú)影響，所以甲、丙平衡狀態(tài)相同，則放出熱量相同，Q1 =Q3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，因?yàn)橐胰萜鳛楹銐海苑磻?yīng)后甲容器壓強(qiáng)小于儀器乙，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，容器乙平衡向右移動(dòng)程度大，所以Q1 =Q3<Q2，正確；B、根據(jù)平衡移動(dòng)程度，SO2的體積分?jǐn)?shù)甲=丙>乙，錯(cuò)誤；C、溫度相同，平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；D、在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3（s），氣體轉(zhuǎn)化為固體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于98.5kJ，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l) =" +28.7" kJ·mol-1 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器與“神舟九號(hào)”載人飛船的交會(huì)對(duì)接，標(biāo)志著我國(guó)具備了建設(shè)空間站的基本能力。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
| A．火箭升空的動(dòng)力主要來(lái)源于化學(xué)能 |
| B．“神舟九號(hào)”飛船的太陽(yáng)能帆板將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換為動(dòng)能 |
| C．“天宮一號(hào)”中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能 |
| D．“天宮一號(hào)”利用太陽(yáng)能將水加熱分解為氫氣和氧氣 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
關(guān)于下圖，下列說(shuō)法不正確的是
| A．△E2是2mol HCl(g)的總鍵能 |
| B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1 |
| C．通常情況下H2與Cl2混和不會(huì)反應(yīng) |
| D．該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是
| A．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ |
| B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 |
| C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨 |
| D．C（s、石墨）==C（s、金剛石） △H=" +1.9" kJ?mol-1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
| A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 |
| B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的 |
| C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān) |
| D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是( )
| A．任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，放出的熱量均相同 |
| B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 |
| C．對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，ΔH將降低 |
| D．已知：O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H－H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H－O鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。則反應(yīng)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
| A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1 |
B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1熱化學(xué)方程式可知， 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ |
| C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1 |
| D．在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是 （ ）
| A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則 |
B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1 |
| C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ |
| D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和 |
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