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          【題目】一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
          A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.v(CO)=v(H2O)
          C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH－O鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．反應前后氣體分子數(shù)不等，未達平衡時，壓強始終發(fā)生改變，則體系的壓強不再發(fā)生變化時，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；
          B．因為CO、H2O(g)的化學計量數(shù)相同，所以不管是否達到平衡，都存在v(CO)=v(H2O)，B不合題意；
          C．由化學方程式中的化學計量數(shù)可知，不管反應是否達到平衡，生成n molCO的同時必然生成n molH2，C不合題意；
          D．不管反應是否達到平衡，1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH－O鍵，D不合題意；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. A作肥料時不適合與草木灰混合施用
          B. 同主族元素的氫化物中B的沸點最低
          C. C一般用排水法收集
          D. D→E的反應可用于檢驗D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略。下列有關說法不正確的是
          途徑① SH2SO4
          途徑② SSO2SO3H2SO4
          A. 途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性
          B. 途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
          C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-
          D. 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種物質存在如圖所示的轉化關系(圖中“→”表示一步轉化)。下列各組物質中，不能滿足此轉化關系的是(　 )
          物質
          選項　　
          X
          Y
          Z
          A
          Al
          Al2O3
          NaAlO2
          B
          Fe
          FeCl3
          FeCl2
          C
          C
          CO
          CO2
          D
          Cl2
          HCl
          NaCl
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應達到平衡的標志是
          A. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
          B. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
          C. N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1：3：2
          D. 單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列說法正確的是( )
          A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應在沸騰爐內(nèi)發(fā)生
          B.如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應,則經(jīng)過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3
          C.2 mol SO2與2 mol O2充分反應后放出a kJ的熱量
          D.該反應達到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗
          編號
          溫度/℃
          起始時物質的量/mol
          平衡時物質的量/mol
          n(X)
          n(Y)
          n(M)
          ①
          700
          0.40
          0.10
          0.090
          ②
          800
          0.10
          0.40
          0.080
          ③
          800
          0.20
          0.30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說法正確的是(　　)
          A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
          B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0
          C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
          D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選做（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：
          (a)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是______________________________ ；
          (b)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”．“小于”．或“等于”)。
          （2）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。這兩步的能量變化示意圖如下：
          (a)第二步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是__________ 。
          (b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的熱化學方程式是_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質，請回答下列問題：
          （1）處理 NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
          CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
          CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
          CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
          K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數(shù)，則K3=______（用K1、K2表示）
          （2）在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：
          ①則該反應的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。
          ②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強 p(B)代替物質的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp，則該反應的平衡常數(shù)表達式kp=________，如果p1 =1.65MPa，求a點的平衡常數(shù)kp =_________（MPa）1 (結果保留 3 位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
          ③為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據(jù)相關實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關系曲線: v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )
          則：與曲線 v正~c(NO)相對應的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)。當降低反應體系的溫度，反應一段時間后，重新達到平衡，v正和v逆相應的平衡點分別為______(填字母)。
          （3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。
          ①甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。
          ②工作時，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積_____。
          （4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由________________。
          

			
          

			
          
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