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          【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗。下列說法中不正確的是
          A.裝置C的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl
          B.裝置F中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生
          C.實驗結束時，應先熄滅酒精燈，再將導管移出裝有液體的集氣瓶或燒杯
          D.該實驗中體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性和酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．因為HCl極易溶于水，用飽和的食鹽水既可除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，又可降低氯氣在水中的溶解度，故A正確；
          B．過量的Cl2進入AgNO3溶液會發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO反應，有Cl-產(chǎn)生，則Cl-+Ag+=AgCl↓，F中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，故B正確；
          C．實驗結束時，先熄滅酒精燈，再將導管移出裝有液體的集氣瓶或燒杯，會因為裝置內(nèi)壓強變小，外界壓強大而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，就出現(xiàn)實驗危險，故C錯誤；
          D．因為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反應中有4摩爾HCl參加反應，只生成了1摩爾Cl2，氯元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，還生成了MnCl2，體現(xiàn)了酸性，故D正確；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。
          （1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________。
          （2）上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
          氫氧化物
          Fe(OH)2
          TiO(OH)2
          Mg(OH)2
          Ksp
          8.0×10-16
          1.0×10-29
          1.8×10-11
          ①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。
          ②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。
          （3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
          溫度/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          回答下列問題：
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。
          （2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝____mol·L－1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。
          （3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為_____。
          a．壓強不隨時間改變
          b．氣體的密度不隨時間改變
          c．c(A)不隨時間改變
          d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
          選項
          實驗操作和現(xiàn)象
          結論
          A
          向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清
          苯酚的酸性強于H2CO3的酸性
          B
          向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色
          I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
          C
          向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出
          Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性
          D
          向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
          Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是
          甲
          乙
          丙
          起始物質(zhì)的量
          n(SO2) / mol
          0.4
          0.8
          0.8
          n(O2) / mol
          0.24
          0.24
          0.48
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %
          80
          α1
          α2
          A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
          B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
          C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400
          D. 平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
          A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
          C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
          D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
          B. 一定溫度下，可逆反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
          D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：
          依照上述流程回答以下問題：
          （1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
          （2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_______、_______。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物�！策x填編號〕
          a、固體和液體b、固體和固體c、互不相溶的液體d、互溶的液體
          （3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。
          （4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸〔工業(yè)氫溴酸〕帶有淡淡的黃色。因此甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，那么用于證明該假設所用的試劑的名稱為_______。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________，其用于證明該假設所用的試劑的化學式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯氧磷（(POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，易揮發(fā)，易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：
          反應原理：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl（PC13常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)）。
          （1）儀器3的名稱是 _________，儀器2中裝入的物質(zhì)為______，儀器I的作用是_____.
          （2）請選擇上述必要裝置并組裝，用小寫字母連接:________________________。
          （3）開始通入氯氣。同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比在3.94左右，理由是:________________________.
          （4）上述裝置有一處不足，請指岀該不足:__________________________.
          （5）上述反應剩余PCl3可以繼續(xù)通入Cl2，再和P4O10反應，也可以產(chǎn)生的POC13 .。 寫出該反應的化學方程式:__________________________________ .
          

			
          

			
          
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