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          a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與
          H2SO4的物質(zhì)的量之比為  （   ）
          A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：
          Fe ＋CuSO4  =" " FeSO4＋Cu   △m
                1mol                    56g
                x                      56 x g·mol－1
          Fe ＋H2SO4  =" " FeSO4＋H2↑  △m
          1mol                     8g
               y                       8 y g·mol－1
          因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，因此第一個反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56x g·mol－1="8" y g·mol－1，所以。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：
          （1）青銅器銹蝕過程中的產(chǎn)物有__________________________________________________。
          （2）青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學課外活動小組設(shè)計了如下兩個方案：
          方案Ⅰ：銅鋁混合物              測定生成氣體的體積
           
          方案Ⅱ：銅鋁混合物              測定剩余固體的質(zhì)量
          回答下列問題：
          ⑴小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案       更便于實施。
          ⑵小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是                 。（填編號）
          A．稀鹽酸        B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液
          ⑶小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計了如下實驗：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45mL時Al3+開始反應(yīng)生成成沉淀，當加至溶液的體積為50mL時Cu2+開始反應(yīng)生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）
          【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。
          ①Al（OH）3開始析出時溶液的PH值？
          ②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5 mol·L－時可視為沉淀完全，則當Al（OH）3沉淀完全時Cu（OH）2是否析出？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產(chǎn)物均已略去）。

          填寫下列空白：
          （1）物質(zhì)B是     ，F(xiàn)是     ，J是     。
          （2）反應(yīng)①的離子方程式是      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
          僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
          完成以下實驗探究過程：
          （1）提出假設(shè)：
          假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有     元素；
          假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有     元素；
          假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
          （2）設(shè)計實驗方案基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。
          （3）實驗過程
          根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)；
          Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有                                    （   ）
          A．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子
          		B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
          		C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生了氧化反應(yīng)
          		D．反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將22.4g銅粉與三氧化二鐵的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中進行反應(yīng)。
          (1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍。
          (2)若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測得此溶液中Fe2+的濃度為0.1mol/L，求此混合物中含銅多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （I）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2．
          （1）寫出該反應(yīng)的化學方程式______．
          （2）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是______，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．
          （Ⅱ）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

          （1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
          （2）步驟②需加入的試劑A是______（填化學式）．
          （3）步驟③通入的氣體B是______（填化學式），寫出該反應(yīng)的化學方程式______．
          （4）為測定濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（　�。�
          A．鐵跟濃硫酸B．銅跟濃硝酸C．銅跟濃硫酸D．鋁跟濃硝酸
          

			
          

			
          
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