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          【題目】將Cu片放入0.1mol·L1 FeCl3溶液中,反應一段時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，則Fe3+與Cu2+的物質的量之比為
          A. 3∶2 B. 3∶5 C. 3∶4 D. 4∶3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          將Cu片放入FeCl3溶液中發(fā)生反應：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，假設溶液中n（Fe2+）=3mol，則溶液中n（Fe3+）=2mol，由離子方程式可知n（Cu2+）=0.5n（Fe2+）=1.5mol，所以n（Fe3+）：n（Cu2+）=2mol：1.5mol=4：3，故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　)
          A. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
          B. 簡單離子半徑：W<X<Z
          C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y
          D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列順序不正確的是
          A. 失電子能力：Na＜K B. 堿性： NaOH＜KOH
          C. 得電子能力：S＜Cl D. 酸性： HClO4＜H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列混合物的分離提純方法正確的是
          A. 分離植物油和水：蒸餾
          B. 分離乙醇和水：分液
          C. 從氯化鈉和碘(二者不反應)混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸餾
          D. 除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀：溶解、過濾、洗滌、干燥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 ( )
          A.最高正化合價： O>N>CB.第一電離能： Na<Mg<Al
          C.電負性： O>S>SeD.晶體類型相同： CO2 SiO2 GeO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質在生活中應用時，起還原劑作用的是（ ）
          A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑
          C.漂白粉作消毒劑D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（Ⅰ）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的重要任務。
          （1）汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中NO的物質的量為5mol。
          ①反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是___（填序號）。
          a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強
          c.正反應速率 d.單位時間內，N2和NO的消耗量之比
          ②假設容器體積為5L，則5min內該反應的平均速率υ(NO) =___； 
          （2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
          ①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1
          2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1
          則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___；判斷該反應自發(fā)進行的條件：___。
          ②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。則該反應的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在該圖中畫出c(NO)在T1、 S2條件下達到平衡過程中的變化曲線___。
          （3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關系圖．若體系在T2、60MPa下達到平衡．
          ①能判斷N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡的是___（填序號）．
          a．容器內壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
          ②此時N2的平衡分壓為__MPa．（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。計算出此時的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是
          A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1
          C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有反應方程式：Cu + 2H2SO4（濃）  CuSO4 + SO2 ↑+ H2O，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為（已知：MCu= 64 g/mol）
          A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol
          

			
          

			
          
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