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        1. 【題目】將Cu片放入0.1mol·L1 FeCl3溶液中,反應一段時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則Fe3+與Cu2+的物質的量之比為

          A. 3∶2 B. 3∶5 C. 3∶4 D. 4∶3

          【答案】D

          【解析】

          Cu片放入FeCl3溶液中發(fā)生反應:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,假設溶液中nFe2+)=3mol,則溶液中nFe3+)=2mol,由離子方程式可知nCu2+)=0.5nFe2+)=1.5mol,所以nFe3+):nCu2+)=2mol1.5mol=43,故答案選D

          練習冊系列答案
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          【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(  )

          A. WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

          B. 簡單離子半徑:W<X<Z

          C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y

          D. 最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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          【題目】下列順序不正確的是

          A. 失電子能力:Na<K B. 堿性: NaOH<KOH

          C. 得電子能力:S<Cl D. 酸性: HClO4<H2SO4

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          【題目】下列混合物的分離提純方法正確的是

          A. 分離植物油和水蒸餾

          B. 分離乙醇和水分液

          C. 從氯化鈉和碘(二者不反應)混合水溶液中得到碘:萃取、分液、蒸餾

          D. 除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀:溶解、過濾、洗滌、干燥

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          【題目】下列說法正確的是 ( )

          A.最高正化合價: O>N>CB.第一電離能: Na<Mg<Al

          C.電負性: O>S>SeD.晶體類型相同: CO2 SiO2 GeO2

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          【題目】下列物質在生活中應用時,起還原劑作用的是(

          A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑

          C.漂白粉作消毒劑D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】)汽車尾氣是城市主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的重要任務。

          1)汽車內燃機工作時發(fā)生反應:N2(g) + O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時,向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N27.5mol O2,在5 min時反應達到平衡狀態(tài),測得此時容器中NO的物質的量為5mol。

          ①反應開始至達到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是___(填序號)。

          a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強

          c.正反應速率 d.單位時間內,N2NO的消耗量之比

          ②假設容器體積為5L,則5min內該反應的平均速率υ(NO) =___;

          2H2CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

          ①已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180.5 kJ·mol-1

          2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJ·mol-1

          H2(g)NO(g)反應生成N2(g)H2O(l)的熱化學方程式是___;判斷該反應自發(fā)進行的條件:___。

          ②當質量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時,反應:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。則該反應的H___0(填)。若催化劑的表面積S1S2 ,在該圖中畫出c(NO)T1、 S2條件下達到平衡過程中的變化曲線___。

          3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N223mol H2模擬合成氨反應,圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系圖.若體系在T2、60MPa下達到平衡.

          ①能判斷N2g+3H2g2NH3g)達到平衡的是___(填序號).

          a.容器內壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

          cvN2=3vH2d.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

          ②此時N2的平衡分壓為__MPa.(分壓=總壓×物質的量分數(shù))。計算出此時的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結果保留2位有效數(shù)字)。

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          【題目】V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水,過濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g,則溶液中SO42-的物質的量濃度是

          A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1

          C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1

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          【題目】有反應方程式:Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 ↑+ H2O,當32gCu完全反應時,被還原的H2SO4的物質的量為(已知:MCu= 64 g/mol)

          A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol

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