將一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支裝有足量的銅屑，第二支裝有足量的CuO。第一支玻璃管中因發(fā)生反應(yīng)：2PH3＋3Cu
Cu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反應(yīng)后質(zhì)量減輕了5.76 g。
試求：原混合氣體中PH3與H2的體積比。
4∶3
解析試題分析：設(shè)原混合氣體中PH3、H2的物質(zhì)的量分別為x，y，第一支玻璃管中生成H2的物質(zhì)的量為z，則
2PH3＋3Cu
Cu3P2＋3H2 反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量Δm
2 mol 3 mol （64×3+31×2-64×3）="62" g
x z 4.96 g
解得x＝0.16 mol，z＝0.24 mol。
CuO＋H2Cu＋H2O 反應(yīng)前后固體減輕的質(zhì)量Δm
1 mol （64+16 ）-64="16" g
（y＋0.24）mol 5.76 g
解得y＝0.12 mol。
對氣體來說，同溫同壓下氣體的體積比等于它們物質(zhì)量的比。所以原混合氣體中PH3和H2的體積比為：0.16:0.12=4:3
考點：考查差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用的知識。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為 。
（2）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
②若實驗室配制450mL1.19 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。
在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若鹽酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______1.19mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
（1）900 K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應(yīng)，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學(xué)式為____________。
（2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留3位小數(shù)，用百分?jǐn)?shù)表示保留l位小數(shù))；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復(fù)至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。
（3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.51％，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留2位小數(shù))。
（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應(yīng)后，收集到氣體l.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則可推導(dǎo)出R元素是________(寫元素符號)。
（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應(yīng)，得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
| KOH | O3 | A | KOH·H2O | 氣體密度 |
| 16.8 g | 0.3 mol | a g | b g | >1.429 g/L |
| 16.8 g | 0.2 mol | a g | b g | 1.429 g/L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
今年暑假里學(xué)�；瘜W(xué)實驗室裝修，藥品被轉(zhuǎn)移到了安全的場所保管，但是因為工作人員的疏忽，有幾瓶氫氧化鈉沒有及時轉(zhuǎn)移，開學(xué)后才發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在需要測定氫氧化鈉是否有變質(zhì)，變成了什么。所以某興趣小組接下了任務(wù)，他們是這么做的：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，反應(yīng)過程中沒有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。
| | 氫氧化鈉質(zhì)量(g) | 氯化鈉質(zhì)量(g) |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?．88 g。
①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量 mol。
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學(xué)式為___________。T的化學(xué)式為____________。
（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨校『帽煌耆铡?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。
| 18K金成分 | Au | Ag | Cu |
| 含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） | 75．00% | _________ | _________ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO，若實驗中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硝酸溶液體積 | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL | 500 mL |
| 剩余固體的質(zhì)量 | 17.2 g | 8 .0g | 0 g | 0 g | 0 g |
| 氣體體積 | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | 7.84 L | 7.84 L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少升氣體？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
（1）NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時，1g水中含H+離子個數(shù)約為__________NA。
（2）通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為__________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0．5 mol。請以CO2的量為橫坐標(biāo)，以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo)，畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．4， 480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol·L-1的H2SO4溶液，其操作可分為以下各步：
| A．用量筒取 mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌 |
| B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里 |
| C．將稀釋后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里 |
| D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏 |
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