Question

（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝             。
（2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      
（a）容器中壓強不變        （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）   （d）c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃。

Answer 1

（共14分）（1）（4分）（2）吸熱（3分）（3）b、c（3分）（4）830（4分）

試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K＝。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大。這說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項b之前；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，所以壓強始終是不變的，a不正確；c中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確；平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿足某種關(guān)系，d不正確，答案選bc。
（4）將c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）代入平衡常數(shù)表達式可知，K＝1，所以溫度是830℃。
點評：平衡常數(shù)的大小可以衡量反應(yīng)的進行的程度，該常數(shù)只與溫度和化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系。在平衡狀態(tài)的判斷、可逆反應(yīng)的有關(guān)計算中，平衡常數(shù)都起著非常重要的作用，需要熟練掌握，并能靈活運用。