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          在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          因化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積，所以K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          ，化合反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值變小，
          故答案為：
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          ；減�。�
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
          在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          （1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______．
          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
          a．容器中壓強(qiáng)不變
          b．混合氣體中c（A）不變
          c．2v正（B）=v逆（D）
          d．A、B、C、D四者共存
          （3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是______．
          （4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
          （1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
          （2）反應(yīng)從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（Z）=______．
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的______倍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：

          （1）圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
          t/℃200300400
          KK1K20.5
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問題；
          ①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號(hào)字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______．當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的
          υ（N2）（正）______υ（N2）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
          Ⅱ．沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
          物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為______．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實(shí)驗(yàn)方案是______．
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在800℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�
          A．將體積減小至原來的一半
          B．加入催化劑
          C．將反應(yīng)溫度升高至1000℃
          D．增大水蒸氣的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題．
          （1）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：

          （i）該反應(yīng)屬于______反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）．
          （ii）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=______；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是：______填序號(hào)）
          a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
          b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；
          c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很��；
          d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
          （iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：______．
          （iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)______倍．
          （2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
          則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
          （1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______mol?（L?min）-1．
          （2）根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
          （3）第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率______．
          （4）若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是______（用圖中a、b、c的編號(hào)回答）．
          （5）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總壓強(qiáng)為原來的
          9
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          ，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
          （1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          c(H2)?c(CO)
          c(H2O)
          ，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
          （2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔
          n(CH4)
          n(H2O)
          ）對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

          ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
          ②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2______P1
          （3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
          ①設(shè)裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
          ②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______．
          Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
          已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
          CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
          H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
          則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______．
          （2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：
          ①加入A；
          ②加入催化劑；
          ③加壓；
          ④升溫；
          ⑤移走C；
          符合圖示的條件是（　　）
          A．②③B．①②C．③④D．④⑤

          

			
          

			
          
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