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        1. 下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是(   )

          物質(zhì)
          MgCl2
          Mg(OH)2
          MgCO3
          溶解度(g/100 g)
          74
          0.000 84
          0.01
          A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
          B.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
          C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
          D.用石灰水處理含有Mg2+和HC的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,Ksp(CaSO4)=9´10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是(  )

          A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42)均相等
          B.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
          C.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          D.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42)一定等于4´10-3 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是

          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          解釋與結(jié)論
          A
          銅與濃硝酸反應(yīng),生成氣體用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)
          試紙變藍(lán)
          NO2為酸性氣體
          B
          向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液
          有白色沉淀產(chǎn)生
          該沉淀可能是BaSO4,該溶液中可能含有SO42
          C
          向甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置
          溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色
          甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng),使溴水褪色
          D
          在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
          先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀
          說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有(   )

          A.向溶液中加水稀釋至10 L
          B.加入一定量的NaOH固體
          C.加入一定量pH=8的NaOH溶液
          D.加入一定濃度的鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是(   )

          A.都能使溶液的pH增加
          B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大
          C.都能使溶液中比值增大
          D.溶液中c(H+)·c(OH-)不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8-2(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是(  )

          A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)
          B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
          C.H2A第一步電離的方程式為H2A=HA+H
          D.向NaHA溶液加入水稀釋的過程中,pH可能增大也可能減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列敘述不正確的是(   )

          A.該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1×10-11 mol/L
          B.0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
          C.0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)
          D.濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則c(N)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
          A.1 L 0.1 mol·L-1(NH42Fe(SO42·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2)+c(H)=c(OH)+c(SO42-
          B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS)+c(H2S)+c(S2
          C.0.1 mol·L-1 pH為4的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2
          D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中:2c(OH)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知一定溫度下,有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù):

          物質(zhì)
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp/25 ℃
          8.0×1016
          2.2×1020
          4.0×1038
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
          ≥9.6
          ≥6.4
          3~4
           
          則對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43的混合溶液的說法,不正確的是  ( 。。
          A.向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
          B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
          C.該混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2)+c(Fe2)+c(Fe3)]>5∶4
          D.向該混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH至3~4后過濾,能得到純凈的CuSO4溶液

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          同步練習(xí)冊(cè)答案