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				現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素，A、B、D為非金屬元素，A、E原子的最外層電子數(shù)都是1。B、D元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。C原子最外層電子數(shù)為D原子最外層電子數(shù)的一半。若按A、B、C、D、E的順序，其原子序數(shù)依次增大。則相應(yīng)的元素符號(hào)應(yīng)分別為_(kāi)__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：已知A、E原子的最外層電子個(gè)數(shù)都為1，且A為非金屬元素，則A為氫，E為堿金屬，鈉或鉀。已知B和D原子最外層電子數(shù)相同，且為K層的3倍，則B為氧（），D為硫（）。又已知C原子最外層電子數(shù)為D原子最外層電子數(shù)的一半，原子序數(shù)介于B、D之間，則C為鋁（）；E在20號(hào)元素中，原子序數(shù)比D(硫)大，應(yīng)為鉀元素。
          答案：H、O、Al、S、K
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)）：
          （1）C的元素符號(hào)是
          N
          N
          ；元素F在周期表中的位置
          第3周期第ⅦA族
          第3周期第ⅦA族
          ．
          （2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線(xiàn)型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
          ，其固體時(shí)的晶體類(lèi)型是
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
          ②④⑦
          ②④⑦
          ．
          ①C4屬于一種新型的化合物
          ②C4沸點(diǎn)比P4（白磷）低
          ③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
          ④C4與C2互為同素異形體
          ⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
          ⑥C4屬于原子晶體
          ⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
          ⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
          （4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
          ，其空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
          H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

          （6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對(duì)此以下說(shuō)法正確的是
          acd
          acd
          ．
          a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
          b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
          c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2＞E2F2
          d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
          （7）舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可）：
          C12+H2S=S↓+2HCl
          C12+H2S=S↓+2HCl
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
          ①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
          ②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
          ③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
          ④C與D元素可以形成化合物CD；
          ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
          ⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
          （1）B是
          鋁
          鋁
          、E是
          銫
          銫
          ．（寫(xiě)元素名稱(chēng)）：
          （2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ，D的單質(zhì)分子的電子式
          ，C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
          ．
          （3）用電子式表示H2A形成過(guò)程：

          （4）寫(xiě)出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：
          2I-+Cl2═I2+2Cl-
          2I-+Cl2═I2+2Cl-

          （5）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性：
          Al3+＞K+＞Cs+
          Al3+＞K+＞Cs+
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見(jiàn)的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：

          （3）①C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為
          S2-＞O2-＞Na+
          S2-＞O2-＞Na+
          （用離子符號(hào)表示）②寫(xiě)出能證明C和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式
          2H2S+O2═2H2O+2S
          2H2S+O2═2H2O+2S
          ．
          （4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫(xiě)出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式
          H2O2+H2S=S↓+2H2O
          H2O2+H2S=S↓+2H2O

          （5）標(biāo)況下，1gD單質(zhì)在C單質(zhì)中完全燃燒可放出QKJ熱量．則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
          2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
          ①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
          ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
          ③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
          D的單質(zhì)
          P
          D的單質(zhì)
          Q
          H2O
          M+P
          ④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
          ⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
           
          ；B2E的電子式為
           
          ．
          （2）化合物X所含化學(xué)鍵類(lèi)型有
           
          ．
          （3）G氣體的檢驗(yàn)方法為
           
          ．
          （4）寫(xiě)出F單質(zhì)與E的氫化物反應(yīng)的方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
           
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種．試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
          A+B→白色沉淀；A+C→無(wú)現(xiàn)象；A+D→無(wú)現(xiàn)象；B+C→白色沉淀；B+D→無(wú)現(xiàn)象；C+D→無(wú)色氣體．
          （1）寫(xiě)出化學(xué)式：A
           
          ，B
           
          ，C
           
          ，D
           
          ．
          （2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          A+B：
           
          ；
          C+D：
           
          ．
          

			
          

			
          
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