【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(
CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛(CHO)。下列說法錯誤的是
A. 肉桂醛，苯甲醛都能發(fā)生加成反應、取代反應和聚合反應
B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內
【答案】C
【解析】
肉桂醛屬于芳香化合物，官能團為碳碳雙鍵和醛基，能表現烯烴和醛的性質，苯甲醛屬于芳香化合物，官能團為醛基，能表現醛的性質，兩者官能團不同，結構不相似。
A項、肉桂醛含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、加聚反應，含醛基可發(fā)生加成反應，苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應；苯甲醛含醛基可發(fā)生加成反應，苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應，苯甲醛在放置過程中會發(fā)生聚合反應和氧化反應，故A正確；
B項、含-CHO的物質可與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，則可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團，故B正確；
C項、肉桂醛含碳碳雙鍵，而苯甲醛不含，結構不相似，則不是同系物，故C錯誤；
D項、苯甲醛分子中含有苯環(huán)和醛基，無飽和碳原子，所有原子可能位于同一平面內，故D正確。
故選C。
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【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：
已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。
請回答：
(1)傳統工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。
(2)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。
(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化結晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________。
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（ �。�
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質，選擇裝置_____________（填代表裝置圖的字母）。
（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機層的顏色為___________________。
（3）裝置A中①的名稱是_____________，進水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_____________。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。
正確的操作順序是_____________（填寫字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦
問題2：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。
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【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，含FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti
資料：TiO2+會發(fā)生水解
(1)步驟②、③、④中，均需用到的操作是_______。(填操作名稱)
(2)檢驗濾液2中是否含Fe3+的方法是：_______。
(3)步驟1中FeTiO3溶于過量硫酸的化學方程式___________。
(4)請結合化學用語解釋步驟④中加熱水的原因___________。
(5)電解法獲得Ti是通過圖裝置，以熔融CaCl2做電解質
①a為電源的_____(填“正”或“負”)
②在制備鈦的過程中石墨電極附近的氣泡中除了O2、CO、CO2外還可能有的氣體是______________，用化學用語解釋原因________________。
(6)測定廢液中Fe2+濃度已確認鐵元素的回收率：取25.00ml廢液于錐形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積如圖所示：
(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________
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【題目】質量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，摩爾質量之比為__________，物質的量之比為________________，分子數之比為__________________，氧原子數之比為_____________，相同條件下的體積之比為___________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，氯氣的摩爾質量等于71 g
B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素
C. 某物質的摩爾質量就是該物質的相對分子質量或相對原子質量
D. 2 g氦氣所含的原子數目約為0.5×6.02×1023
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④ 混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關敘述正確的是
A. a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L
B. c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）
C. V=20
D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點
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