【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 曲線 M 表示 pH與
的變化關(guān)系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)
D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
口算小狀元口算速算天天練系列答案
天天練口算系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
（1）表中③的元素符號是_________；④元素原子的最外層電子數(shù)是___________。
（2）氮元素的最低價氫化物的化學(xué)式為___________，該氫化物屬于____________化合物（填“離子”或“共價”）， ②元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（3）某同學(xué)為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強弱，收集到下列三條信息：
①Cl2 + H2S（溶液）= S↓ + 2HCl；
②Cl2比S更容易跟H2反應(yīng)生成氫化物；
③在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，而鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是硫化亞鐵。
根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性________________硫單質(zhì)的氧化性（填“強于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）、銅與足量的硫反應(yīng)的產(chǎn)物是__________________________（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中, △H1<△H2的是
A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH2
B. S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
C. H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 ΔH2
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C.加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格近中等優(yōu)點。
①Cu的基態(tài)原子價電子排布式為_____________，
②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是，________________，(用元素符號表示)
②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。
③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：
①該晶體的化學(xué)式為_____________；
②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積
是_____________ cm3(用M、d、NA的代數(shù)式表示)
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。
儲氫能力=
若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)
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【題目】下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.MnO2→MnO4-B.AlO2-→Al(OH)3
C.AsO33-→AsO43-D.MnO2→MnCl2
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。
下列說法正確的是
容器 編號 | 物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1） | 物質(zhì)的平衡濃度（mol·L－1） | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正
B. 達平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比為20∶17
C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移動，達平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小
D. 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8
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【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
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|
|
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。
(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。
II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。
(1)下列敘述正確的是________。
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極
C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢
(2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。
(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。
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