Question

【題目】表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（3）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）寫出金屬性最強元素與水的方應(yīng)的方程式：
（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中，穩(wěn)定性由弱到強的順序： ，
（3）F、H元素對應(yīng)的最高價氧化物含氧酸由強到弱的順序是： ，
（4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點（填“高”或“低”），原因是
（5）用電子式表示B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的形成過程
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式

Answer 1

【答案】
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）CH4＜NH3＜HF
（3）H3PO4＜HClO4
（4）高；氨氣分子間存在氫鍵
（5）
（6）Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ne．（1）金屬性最強元素與水的方應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以答案是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中，穩(wěn)定性由弱到強的順序CH4＜NH3＜HF，所以答案是：CH4＜NH3＜HF； （3）F、H元素對應(yīng)的最高價氧化物含氧酸由強到弱的順序是H3PO4＜HClO4 ， 所以答案是：H3PO4＜HClO4； （4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點高，因氨氣分子間存在氫鍵，所以答案是：高；氨氣分子間存在氫鍵； （5）電子式表示B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的形成過程為 ， 所以答案是： ；（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．