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          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量相同，二者摩爾質(zhì)量之比為m：n．
          A、相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．
          B、同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．
          C、同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比．
          D、相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．
          解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量相同，二者摩爾質(zhì)量之比為m：n．
          A、相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為m：n，故A正確；
          B、同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為m：n，故B錯誤；
          C、同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)之比為n：m，故C正確；
          D、相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為m：n，故D正確．
          故選：B．
          點評：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?上海模擬）工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2．主要反應(yīng)如下：
          C+O2→CO2  ①，
          CaCO3→CO2↑+CaO  ②
          （1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為
          次空刪除
          次空刪除
          425.6
          425.6
          m3．
          （2）純凈的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應(yīng)，所得CO2的物質(zhì)的量范圍是
          m
          100
          mol＜n(CO2)＜
          m
          12
          mol
          m
          100
          mol＜n(CO2)＜
          m
          12
          mol
          ．
          （3）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率
          n(CaCO3)
          n(C)
          =2.2時，窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為4：1，下同）
          （4）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2．則此次窯內(nèi)配比率
          n(CaCO3)
          n(C)
          為何值？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          V ml溶液中含有Fe3+ m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
          3000m
          112V
          mol/L
          3000m
          112V
          mol/L
          ；448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
          64
          64
          g/mol；
          標(biāo)況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
          14
          14
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．以硫鐵礦為原料制取硫酸的生產(chǎn)中排出的廢水對環(huán)境危害極大．酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
          表1．幾種砷酸鹽的Ksp  
          

          


          
難溶物
Ksp
          

          
Ca3（AsO4）2
6.8×10-19
          

          
AlAsO4
1.6×10-16
          

          
FeAsO4
5.7×10-21
          表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
          

          


          
污染物
H2SO4
As元素
          

          
濃度
28.42g/L
1.6g?L-1
          

          
排放標(biāo)準(zhǔn)
pH 6～9
0.5mg?L-1
          回答以下問題：
          （1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
          0.29
          0.29
           mol?L-1．
          （2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
          c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
          c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
          ，若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）的最大是
          5.7×10-17
          5.7×10-17
          mol?L-1．

          Ⅱ．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
          已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
          ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
          ③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
          則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
          -524.8
          -524.8
          kJ?mol-1．
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
          3
          3
          mol e-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案．
          方案1：鋁鎂合金
          過量鹽酸
          測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V1L）
          方案2：鋁鎂合金
          過量NaOH溶液
          充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量（W1g）
          方案3：鋁鎂合金
          過量鹽酸
          溶液
          過量NaOH溶液
          過濾，測定沉淀的質(zhì)量（W2g）
          （Ⅰ）某化學(xué)實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進(jìn)行了實驗，請回答下列問題：
          ①裝置中儀器a的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          ②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出
          廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管插入到了水中，排水導(dǎo)管未插至廣口瓶底部
          廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管插入到了水中，排水導(dǎo)管未插至廣口瓶底部
          ．
          （Ⅱ）方案2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          ．
          （Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是
          引流
          引流
          ．
          若按方案3進(jìn)行試驗，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          3W2
          5m
          ×100%
          3W2
          5m
          ×100%
          ．
          （Ⅳ）某同學(xué)有設(shè)計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請你在括號內(nèi)填上合適的內(nèi)容，將該方案補充完整．
          方案4：鋁鎂合金
          ()
          測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V2L）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

          （1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的
          Na2CO3
          Na2CO3
           （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是
          除去CO2中的水蒸氣
          除去CO2中的水蒸氣
          ．
          （2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實驗，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定．
          ①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的
          液面
          液面
          上升，則裝置氣密性良好．
          ②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的
          體積
          體積
            （填“體積”或“質(zhì)量”）．
          （3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實驗：
          ①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有
          過濾
          過濾
          、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、
          稱量
          稱量
          ．
          ②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為
          106y
          197x
          ×100%
          106y
          197x
          ×100%
          ．
          （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO2氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）
          2：1
          2：1
          ．
          

			
          

			
          
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