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          【題目】下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
          ①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3
          A.②③B.③④C.②③④D.①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故①選；
          ②Al能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故②選；
          ③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③選；
          ④Al2O3屬于兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故④選，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則取代反應(yīng)過(guò)程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為( )
          A.3molB.4molC.5molD.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)且使液體呈酸性的是
          A. 向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入CuSO4
          C. 向水中加入Na2CO3 D. 將水加熱到100℃，使pH＝6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是
          A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
          B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
          C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-
          D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ  mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
          B.  的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
          D. 條件不變，若起始時(shí)充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子；C 的-1 價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。
          （1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
          （2）A與 E 形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。
          （3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較： ____________(用化學(xué)式表示，且用＞符號(hào)連接）。 解釋原因______________。
          （4）E 的氫化物與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。
          （5）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下;
          ①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          其化回答下列問(wèn)題:
          (1)A的名稱為_____________,C中含有官能團(tuán)名稱為__________________________
          (2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________ 
          (3)B→C的反應(yīng)類型為_________________,G→H的反應(yīng)類型為____________ 
          (4)F+H→M的化學(xué)方程式為_________________________________________________
          (5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1克H2,W共有______種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________
          (6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線_________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為_____mol，約含有_____個(gè)H2SO4分子。
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為______g。
          ③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
          ④摩爾質(zhì)量的符號(hào)為_______，單位是__________(符號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下:
          【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
          【提出假設(shè)】假假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用
          假設(shè)3: K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用 
          該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是___________________________________________
          【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】
          （1）稱取_______g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
          ①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和___________________________。
          ②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。
          A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤 
          B．定容時(shí)俯視刻度線
          C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
          （2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          燒杯中所加試劑及用量（mL）
          控制條件
          溶液褪色時(shí)間(s)
          0.10mol/L
          H2C2O4溶液
          等濃度
          KMnO4溶液
          H2O
          0.50mol/L
          稀硫酸
          1
          30
          20
          30
          20
          18
          2
          30
          20
          30
          20
          水浴控制溫度65℃
          15
          3
          30
          20
          30
          20
          加入少量MnSO4固體
          3.6
          4
          30
          20
          x
          20
          加入5mL 0.10mol/L
           K2SO4溶液
          18
          則x =________________，假設(shè)___________成立
          （3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，
          判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________________________。
          

			
          

			
          
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