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          【題目】下列離子方程式中正確的是（　�。�
          A.硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：
          B.用苛性鈉溶液吸收過(guò)量SO2：
          C.足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應(yīng)：
          D.工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)2H2SO3+O2＝2H2SO4，其離子方程式：2H2SO3+O2＝4H++2SO42-，故A正確；
          B．用苛性鈉溶液吸收過(guò)量SO2，離子方程式：SO2+OH-＝HSO3-，故B錯(cuò)誤；
          C．足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；
          D．工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，離子方程式為Cl2+Ca（OH）2＝Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故D錯(cuò)誤；
          所以本題答案為：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)N2+02=2NO分別在有、無(wú)催化劑時(shí)的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
          A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
          B. 加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變
          C. 加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能
          D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02時(shí)共放出熱量18.26 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3 △H<0達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
          B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
          C. 增大氮?dú)獾臐舛龋?/span>N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          D. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下圖銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。
          （1）鋅為______極，該電極上發(fā)生的是_____________反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為__________________________________。
          （2）銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是__________________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
          （3）該原電池的總反應(yīng)式是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理下圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
          B. 電極a采用MnO2，放電時(shí)它被還原
          C. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：BH4-+8OH-—8e-═BO2-+6H2O
          D. 放電時(shí)，a極區(qū)的電極反應(yīng)生成堿，堿性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是
          A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
          D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是
          圖① 圖② 圖③
          A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
          B. 圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕
          C. 圖②，若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕
          D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（I）某溫度下，氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z。經(jīng)測(cè)定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，經(jīng)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。
          （2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)______________________。
          （Ⅱ）．已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （3）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為___________；
          （4）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”“減小”或“不變”） ；
          （5）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________；
          （6）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取質(zhì)量為ag的試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，所得氣體數(shù)據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，所涉及的過(guò)程如下：
          注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:
          氫氧化物
          Fe3+
          Fe2+
          Cu2+
          開(kāi)始沉淀PH
          2.5
          7.0
          4.7
          完全沉淀PH
          3.7
          9.0
          6.7
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 氣體B為氫氣
          B. 溶液A中所含的陽(yáng)離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
          C. 加入過(guò)氧化氫溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
          D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(a-0.56)/a×100%
          

			
          

			
          
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