Question

科學(xué)家們?cè)谔剿魃�命奧秘的過程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于元素周期表前20號(hào)元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下，�?qǐng)據(jù)此回答下列問題：

a

d

e

b

c

f

g

（1）元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的

B

，元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵的是下列中的

C

A．c和f   B．b和g    C．d和g     D．d和e
（2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

CD

．
A．ea₃  B．a(chǎn)g       C．fg₃   D．dg₄
（3）由11種元素的幾種非金屬元素構(gòu)成的離子化合物的電子式為

．
（4）c與e可形成一種化合物，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)寫出該化合物的化學(xué)式

Mg₃N₂

，化學(xué)鍵類型為

離子鍵

，與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為

Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl

．

Answer 1

分析：首先確定a～h 8種元素具體是什么元素，再根據(jù)金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱來判斷（1）、（2）兩問題，而（3）問考查電子式的書寫知識(shí)，（4）問根據(jù)化合物中的成鍵元素來判斷化學(xué)鍵類型，并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式．

解答：解：（1）由對(duì)應(yīng)周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，8種元素中最活潑的金屬鈉與最活潑的非金屬Cl之間是容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵，故答案為：B；C；
（2）各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的分子分別為NH₃、HCl、PCl₃、CCl₄，其中NH₃、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不符合題意．而PCl₃中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，構(gòu)成PCl₃中的磷原子、氯原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．同理，CCl₄亦符合題意，故選C、D；
（3）氯化銨是幾種非金屬元素構(gòu)成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（4）根據(jù)化合價(jià)以及化合價(jià)原則，氮元素和鎂元素之間形成的是Mg₃N₂，是含有離子鍵的離子化合物，可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，故答案為：Mg₃N₂；離子鍵；Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合元素周期表主要考查了元素以及化合物的性質(zhì)，試題內(nèi)容比較簡(jiǎn)單，只要推導(dǎo)出各元素，解題就沒有問題了．