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          【題目】1mol X氣體跟amol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) +aY(g)bZ(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6，則a和b的數(shù)值可能是（ ）
          A. a=1，b=2B. a=2，b=1
          C. a=2，b=2D. a=3，b=2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題X(g) + a Y(g)b Z(g)
          起始量（mol） 1 a 0
          轉(zhuǎn)化量（mol） 0．25 0．25a 0．25b
          平衡量（mol） 0．75 0．75a 0．25b
          反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6
          因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，而質(zhì)量不變
          所以反應(yīng)前和反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量之比是6︰5
          因此有，解得1＋a＝3b，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量
          B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快
          C. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變
          D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
          （1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。
          （2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。
          （3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。
          （4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。
          （5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1．
          A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          描述
          解鐸
          A
          丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂
          兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
          B
          凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之
          其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽
          C
          硝石（KNO3）如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起
          產(chǎn)生“紫青煙”的原因?yàn)?/span>KNO3分解
          D
          其法用濃酒精和槽入瓶，蒸令氣上，用器承滴露
          其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用十分廣泛。
          （1）二價(jià)鈷離子的核外電子排布式為______�；鶓B(tài)Co原子核外3d能級上有______個(gè)未成對電子。Co與Ca屬同周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈷熔沸點(diǎn)都比鈣高，原因是______。
          （2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ鍵數(shù)目是______，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
          （3）化合物四氨基鈷酞菁分子的結(jié)構(gòu)式如圖。四氨基鈷酞菁中N原子的雜化軌道類型為______。
          （4）[Co(NH3)6]Cl3晶體可由CoCl2溶于氨水并通入空氣制得，該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是______。
          （5）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中與每個(gè)O2－緊鄰的O2－有______個(gè)，該鈷的化合物的化學(xué)式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)有七十多種酶的活性與Zn2＋有關(guān)，缺乏Zn2+的生物就無法正常生活，這說明無機(jī)鹽
          A. 對維持酸堿平衡有重要作用
          B. 對維持細(xì)胞形態(tài)有重要作用
          C. 對維持生物體的生命活動(dòng)有重要作用
          D. 對調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)溶液的濃度有重要作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
          A
          淡黃色試液溶液變藍(lán)色
          說明原溶液中一定含有Fe3+
          B
          向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清
          Ag+與NH3H2O能大量共存
          C
          加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)
          NH4HCO3顯堿性
          D
          H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O
          H3PO3屬于二元酸
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )
          A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+
          B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
          C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16 g
          D. 外電路中電流由銀極流向銅極
          

			
          

			
          
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