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          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）
          A. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O
          B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
          D. MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉；向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，則Ba(OH)2與KAl(SO4)2的比為2:1，Al3+恰好完全生成AlO2-；向FeBr2溶液中通入足量氯氣，F(xiàn)e2+、Br-完全被氧化，生成氯化鐵和溴單質(zhì)；MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，濃鹽酸需要拆寫(xiě)成離子；
          Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應(yīng)離子方程式是2HCO3－ +Ca2＋+2OH－===CaCO3↓+2H2O+ CO32－，故A錯(cuò)誤；向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，則Ba(OH)2與KAl(SO4)2的比為2:1，Al3+恰好完全生成AlO2-，反應(yīng)離子方程式是Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；向FeBr2溶液中通入足量氯氣，生成氯化鐵和溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，離子方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2＋+Cl2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1氫氧化鈉溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)
          A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可以和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對(duì)氯、硫及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)： 
          實(shí)驗(yàn)一：探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。選用的裝置和藥品如下。
          裝置A氣密性檢查的方法是________。
          裝置連接順序?yàn)?/span>A、________、B、E、________、F，其中裝置E中反應(yīng)的離子方程式為________，通過(guò)現(xiàn)象________即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。
          實(shí)驗(yàn)二：探究氯氣與硫化氫氣體混合能發(fā)生反應(yīng)。選用的裝置和藥品如下。
          通過(guò)現(xiàn)象________即可證明氯氣與硫化氫發(fā)生了反應(yīng)。
          該裝置存在一個(gè)不妥之處，你的改進(jìn)措施為________。
          實(shí)驗(yàn)三：探究氯元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱。
          為探究氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案或有關(guān)說(shuō)法中正確的是________。
          A.實(shí)驗(yàn)一能說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于氯元素 B.實(shí)驗(yàn)二能說(shuō)明硫元素非金屬性弱于氯元素
          C.通過(guò)測(cè)定鹽酸和氫硫酸的pH來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱 D.已知硫化氫的沸點(diǎn)為，氯化氫的沸點(diǎn)為，則硫元素非金屬性強(qiáng)于氯元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合是（ ）
          純凈物
          混合物
          電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          鹽酸
          冰水混合物
          硫酸
          干冰
          B
          蒸餾水
          蔗糖溶液
          氧化鋁
          二氧化硫
          C
          明礬
          鹽酸
          鐵
          碳酸鈣
          D
          膽礬
          食鹽水
          氯化銅
          H2O
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù)為2NA
          B. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C. 1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
          D. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族
          B. X的原子半徑比Y小
          C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
          D. X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為（ ）
          A. B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)兩個(gè)關(guān)于NO的探究實(shí)驗(yàn)。
          （一）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，探究NO和NH3能否反應(yīng)。
          （1）氨氣的制備
          ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
          ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。
          （2）將上述收集到的NH3加入少量催化劑，充入NO，充分混合，冷卻到室溫，觀察到管中有少量水珠，說(shuō)明NO和NH3能反應(yīng)，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          （二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下（加熱裝置省略）：
          查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2 
          ②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3 -。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）儀器a名稱：________________ �！�
          （2）B瓶?jī)?nèi)裝的物質(zhì)是：_______________ 。
          （3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為 ______________ 。
          （4）三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
          （5）C裝置的作用是____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：
          已知：
          ①+HCN
          ②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
          ③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
          ④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。
          ⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          （2）B→D的反應(yīng)類型為____，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
          （3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
          （4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
          （5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：
          AGHI
          反應(yīng)條件1為________；反應(yīng)條件2為______；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為____；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
          

			
          

			
          
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