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        1. 【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和CO2相比較,下列敘述正確的是

          A. 體積比為8∶11 B. 分子個(gè)數(shù)之比為11∶12

          C. 密度之比為8∶11 D. 原子個(gè)數(shù)之比為12∶11

          【答案】C

          【解析】

          A.同溫同壓下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,故等質(zhì)量的O2CO2的體積之比=118,A錯(cuò)誤;

          B.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,故等質(zhì)量的O2CO2含有分子數(shù)目之比=118B錯(cuò)誤;

          C.根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比,即氧氣和二氧化碳的密度之比是3244811,C正確;

          D.等質(zhì)量的O2CO2的含有原子數(shù)目之比=11×28×3=1112,D錯(cuò)誤;

          答案選C

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下:

          已知:①X的蒸汽密度是相同條件下H247倍,遇FeCl3溶液顯紫色;C

          ③RCOCH2R′RCOOCH2R′

          1X的分子式為_____________ ;B的名稱是_____________。

          2B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是_____________ ,C→D的反應(yīng)類型是_____________。

          3)寫(xiě)出X→Y的化學(xué)方程式:_____________

          40.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗_____________ molNaOH。

          5)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_____________種(不考慮空間異構(gòu))。

          含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán) 能使溴的CCl4溶液褪色 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          6)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為:

          利用乙烯為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料,寫(xiě)出合成該涂料的反應(yīng)流程圖。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某實(shí)驗(yàn)需要450mL0.2mol/LCuSO4溶液,若用CuSO45H2O晶體配制該溶液,需要CuSO45H2O晶體的質(zhì)量為(

          A.1.6gB.5gC.2.5gD.2.25g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

          實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下:

          檢查裝置氣密性,向A中加入5 mL濃硫酸,打開(kāi)K,將銅絲伸入濃硫酸中,給A處加熱,觀察到B中品紅溶液褪色,再關(guān)閉K。

          實(shí)驗(yàn)觀察到A中液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,液面上方產(chǎn)生大量白霧,一段時(shí)間后溶液中有白色固體出現(xiàn),拉出銅絲,停止加熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

          1)溶液中白色固體是 (填化學(xué)式),CCCl4的作用是

          2)取出銅絲,用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中,銅絲變亮、溶液變藍(lán)。寫(xiě)出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、 。

          3)分離出C中的上層液體,滴加過(guò)量稀鹽酸和BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

          分離的操作名稱為:

          白色沉淀為: ;

          產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】拆開(kāi)1mol H﹣H鍵,1mol N﹣H鍵,1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,946kJ.則1mol N2生成NH3熱量(填“吸收”或“放出”)kJ;1mol H2生成NH3熱量(填“吸收”或“放出”)kJ;理論上,每生成2mol NH3熱量(填“吸收”或“放出”)kJ.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素,只有E不屬于短周期,相關(guān)信息如下表:

          元素

          A

          B

          C

          D

          E

          相關(guān)
          信息

          A元素原子核外有3個(gè)電子層,最外層有3個(gè)電子.

          與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比
          為2:1和1:1的化合物

          C元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子

          D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分

          其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬,
          人體缺少該元素易患貧血癥

          回答下列問(wèn)題(化學(xué)用語(yǔ)中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示):
          (1)E在元素周期表中的位置是
          (2)B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度(氫化物的化學(xué)式).
          (3)寫(xiě)出B、C形成化合物的電子式:、
          (4)鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是;檢驗(yàn)E3+的方法是
          (5)寫(xiě)出A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng),且為吸熱反應(yīng)的是(
          A.C+H2O CO+H2
          B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
          C.Zn+2H+=Zn2++H2
          D.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

          A

          CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
          CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

          均為取代反應(yīng)

          B

          由油脂得到甘油,由淀粉得到葡萄糖

          均發(fā)生了水解反應(yīng)

          C

          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu

          均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

          D

          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
          Cl2+H2O=HCl+HClO

          均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

          A. 1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

          B. 2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88g

          C. 0.1mol/L NaCl溶液中,Na+Cl-離子總數(shù)為0.2NA

          D. 17g NH3中所含原子數(shù)為NA

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          同步練習(xí)冊(cè)答案