Question

在室溫時，向體積為V₁、濃度為c₁、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V₂、濃度為c₂、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)．下列關(guān)于反應(yīng)后混合液的敘述一定正確的是（　�。�

A、若pH=7，且V₁=V₂，則c₁＞c₂

B、若pH＜7，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

C、若c_l=c₂，且V₁=V₂，則a+b=14

D、若pH＞7，且V₁=V₂，則c_l＜c₂

Answer 1

分析：A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，要使醋酸鈉溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量；
B．如果pH＜7，則溶液中c （H⁺）＞c （OH^-），溶液為NaAc、HAc的混合溶液，溶液中HAc濃度可能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaAc的濃度，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷離子濃度大��；
C．若c_l=c₂，且V₁=V₂，則醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaAc，則c（NaOH）=c（HAc），醋酸是弱電解質(zhì)，c（HAc）=

10-a

α(HAc)

，用b表示c（NaOH），據(jù)此計算判斷；
D．若pH＞7，混合后為NaAc溶液，或NaAc、HAc的混合溶液，或NaAC、NaOH的混合溶液．

解答：解：A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，要使醋酸鈉溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，酸和堿的體積相等，則c₁＞c₂，故A正確；
B．如果pH＜7，溶液為NaAc、HAc的混合溶液，如果醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸鈉濃度，則溶液中c （H⁺）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．若c_l=c₂，且V₁=V₂，則醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaAc，則c（NaOH）=c（HAc），c（HAc）=

10-a

α(HAc)

，c（NaOH）=10^（b-14） mol/L，c（HAc）=c（NaOH）=

10-a

α(HAc)

=10^（b-14） mol/L，α（HAc）=10^（14-a-b）＜1，所以a+b＞14，故C錯誤；
D．如果V₁=V₂，c_l=c₂，則兩者混合時恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液的pH＞7，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度較大．