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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
          A.加熱
          B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
          C.滴加少量CuSO4溶液
          D.不用鐵片，改用鐵粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．加熱，溫度升高，活化分子的百分數增大，反應速率增大，故A不選；B．將稀硫酸改成98%的濃硫酸，發(fā)生鈍化作用，沒有氫氣生成，不能使氫氣生成速率加快，故B選；
          C．加少量硫酸銅，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C不選；
          D．固體表面積增大，反應速率增大，故D不選．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛。完成下列填空：
          （1）用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，反應原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q 
          某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如下表：
           時間（s）
          濃度 ×10-3（molL-1）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c（CO）
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          該反應平衡常數K的表達式____________________；溫度升高，K值___________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內的平均反應速率v(N2)=_______________；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是_________。
          （2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。
          （3）在固定容積的密閉容器中，加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是__________________________________________________。
          （4）常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液呈現酸性的原因________________________________（用離子方程式表示）；在通入NH3的過程中溶液的導電能力______（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示某種有機物的結構，關于它的性質敘述中正確的是
          A. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molH2發(fā)生加成反應
          B. 能與NaHCO3反應放出氣體
          C. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應
          D. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molNaOH反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實驗室制備實驗流程如下：
          已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：
          溫度（℃）
          0
          20
          47
          溶解度（g）
          4.26
          6.96
          12.74
          （1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸與研細的目的是__
          （2）實驗室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學方程式為：____________
          （3）實驗操作1為 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____
          （4）現稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相對分子質量為267.5），在A中發(fā)生如下反應：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見右下圖），C中裝0.5000mol·L－1的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水。加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。

          已知：
          ①當滴定到終點時，共需消耗NaOH溶液___mL(準確到0.01mL)。
          ②當用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值，實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導管下端內外壁上粘附的酸液于C中，則x值將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）
          A.提出原子學說B.發(fā)現氧氣
          C.提出分子學說D.發(fā)現元素周期律
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各選項中，各類物質依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是：
          A. 氧化物、化合物、純凈物
          B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
          C. 膠體、分散系、混合物
          D. 復分解反應、置換反應、化學反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ）
          A.1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量
          B.2mol SO2（g）和1mol O2（g）的總能量一定高于2mol SO3（g）的總能量
          C.2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量
          D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：
          ①燒杯②漏斗③托盤天平（帶砝碼）④玻璃棒⑤膠頭滴管
          （1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的玻璃儀器是____________________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________________，____________________。
          （2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
          （3）根據計算應用托盤天平稱量NaOH_______g。
          （4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大________（填寫字母）。
          A．將NaOH放在濾紙上稱量
          B．稱取NaOH的砝碼已生銹
          C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
          E．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
          F．在容量瓶中定容時視線如圖所示
          G．燒杯未進行洗滌
          H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
          （5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
          下列說法正確的是（ ）
          A. 沸點 A2D＜A2X
          B. CA3 分子是非極性分子
          C. B、C、D 形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
          D. C 形成的常見單質中 σ 鍵與 π 鍵個數之比為 1：2
          

			
          

			
          
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