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          【題目】下列有關(guān)敘述中，正確的是
          A. 一定溫度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同濃度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 減小
          B. 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10—10， Ksp(BaCO3) = 2.58×10—9，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
          C. 用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑
          D. 配制FeCl3溶液時，為了抑制水解，可加入少量鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．氨水的電離常數(shù)為K=，溫度不變則平衡常數(shù)不變，向0.1mol/L的氨水中滴加相同濃度的醋酸，溶液堿性逐漸減小，c(OH-)逐漸減小，則逐漸增大，故A錯誤；B．在硫酸鋇的濁液中加入碳酸鈉溶液，如c(Ba2+)c(CO32-)＞Ksp(BaCO3)，則可生成碳酸鋇沉淀，故B錯誤；C．用弱酸溶液滴定強堿溶液，滴定終點溶液呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C錯誤；D．配制氯化鐵溶液時，為抑制水解，應(yīng)該加少量鹽酸，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
          （1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應(yīng)生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。
          （2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。
          ①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 ________。 
          A．升高溫度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．擴大容器體積
          ②平衡時，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高溫度，則平衡常數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若起始NO2和N2O4的濃度均為0.0100 mol/L，則v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在大熊貓和大腸桿菌體內(nèi)，最基本的化學元素和含量最多的化合物分別是（ ）
          A. 碳和氧 B. 碳和蛋白質(zhì) C. 氧和水 D. 碳和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求填空:
          （1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)
          =2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式為_______。
          （2）一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0達到平衡后，試回答下列問題:
          ①達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②達到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：
          （1）實驗室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式_______________；
          （2）乙醇催化氧化反應(yīng)（銅做催化劑）_______________；
          （3）苯與濃硝酸反應(yīng)_______________；
          （4）CH3CH=CH2生成高聚物_______________；
          （5）往氫氧化鈣溶液中加入過量碳酸氫鈉的離子方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】DNA與RNA在化學組成上的區(qū)別是：①五碳糖：DNA為 ，RNA為 ；②堿基：DNA為 ，RNA為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　　）
          A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )
          n(SO2)/mol
          n(O2)/mol
          n(SO3)/mol
          A
          2.0
          1.0
          0
          B
          1.0
          0.8
          1.0
          C
          0.20
          0.10
          1.80
          D
          0
          0
          2.0
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】沙漠中旱生植物細胞中含量最多的物質(zhì)是
          A. 蛋白質(zhì) B. 糖類 C. 脂肪 D. 水
          

			
          

			
          
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