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          【題目】下列關(guān)于鋁及其氧化物與強堿溶液反應(yīng)的說法中，正確的是
          A. 都有H2O生成
          B. 都有H2生成
          C. 反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在
          D. 反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 鋁與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，沒有H2O生成，A錯誤；B. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沒有H2生成，B錯誤；C. 根據(jù)以上分析可知反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在，C正確；D. 根據(jù)以上分析可知反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當 a、b、x、y 為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標記）不屬于手性碳原子的是（ ）
          A. 木糖醇B. 丙氨酸
          C. 葡萄糖D. 甘油醛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生石灰(CaO)可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
          A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數(shù)依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次處層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。回答下列問題：
          （1）寫出B元素的符號________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。
          （2）寫出A．C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式________
          （3）D的固態(tài)氧化物的晶體類型是________。
          （4）30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個數(shù)為________mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（　�。�
          A. 分子式為C9H8O4
          B. 1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
          C. 在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)
          D. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s) 時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。下列結(jié)論正確的是
          測定時刻/s
          t1
          t2
          t3
          t4
          c(A) / (mol·L－1)
          6
          3
          2
          2
          c(B) / (mol·L－1)
          5
          3.5
          3
          3
          c(C) / (mol·L－1)
          1
          2.5
          3
          3
          A. 在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
          B. t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等
          C. 在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A + BC
          D. 在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是
          A.Na保存于煤油中B.過氧化鈉應(yīng)密封保存
          C.濃硝酸保存于無色試劑瓶中D.濃硫酸保存于鐵質(zhì)容器中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實驗室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：
          已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
          （1）堿溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________。
          （2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
          （3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。
          A．pH計 B．pH試紙 C．酚酞溶液
          （4）使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。
          ①圖中儀器A的名稱為_______。
          ②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學(xué)認為，該過程中需要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認為是否有必要并說明理由：___________。
          （5）請補充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得固體_____，____，冷卻結(jié)晶，過濾，____，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI  H2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是：
          A. HI、H2、I2的濃度相等
          B. 混合氣體的顏色不變化時
          C. 混合氣體的總壓不變時
          D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時
          

			
          

			
          
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