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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          下列元素的電負性最大的是
          A.NaB.O  C.S  D.C
          B

          試題分析:非金屬性越強,電負性越大。在所給的元素中,氧元素的非金屬性最強,則電負性最大的是氧元素,答案選B。
          點評:該題是基礎性試題的考查,也是高考中的常見考點,主要是考查學生對元素電負性以及影響電負性強弱的了解掌握情況,旨在鞏固學生的基礎,提高學生的能力。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          與元素的化學性質關系最密切的是(   )。
          A.質子數(shù)B.中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.最外層電子數(shù)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答:
          (1)甲的單質與水反應的離子方程式為                          ;
          (2)乙元素在周期表中的位置為            
          (3)丙元素的最高價氧化物的電子式為        ;
          (4)甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是       。(填化學式)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          有關雜化軌道的說法不正確的是(    )
          A.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變
          B.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
          C.部分四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用sp3雜化軌道解釋
          D.雜化軌道全部參加形成化學鍵

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          據報道,某些建筑材料會產生放射性同位素222  86Rn,從而對人體造成傷害,該同位素原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差為   (   )
          A.86B.222C.136D.50

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質,核酸等生物大分子的空間結構,Kurt W  thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面的有關13C與15N敘述正確的是(   )
          A.13C與15N有相同的中子數(shù)
          B.13C與C60互為同素異形體
          C.15N與14N互為同位素
          D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知下列順序,其中錯誤的是(  )
          A.氫化物穩(wěn)定性增強:HF、H2O、NH3B.酸性減弱:HClO4、HBrO4、HIO4
          C.還原性增強:A1、Mg、NaD.非金屬性減弱:Cl、S、P

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          短周期元素中,族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的兩元素形成的化合物的化學式是(      )
          A.CS2B.CO2C.SO2D.SiO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于鹵族元素性質變化規(guī)律錯誤的是
          A.穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFB.單質熔沸點:I2>Br2>Cl2>F2
          C.還原性:HI>HBr>HCl>HF   D.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

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