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          下列元素的電負性最大的是
          A．NaB．O　　C．S 　D．C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：非金屬性越強，電負性越大。在所給的元素中，氧元素的非金屬性最強，則電負性最大的是氧元素，答案選B。
          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點，主要是考查學(xué)生對元素電負性以及影響電負性強弱的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（   ）。
          A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．最外層電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：
          （1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          ；
          （2）乙元素在周期表中的位置為            ；
          （3）丙元素的最高價氧化物的電子式為        ；
          （4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)是       。（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是(    )
          A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
          B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
          C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋
          D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素222  86Rn，從而對人體造成傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為   （   ）
          A．86B．222C．136D．50
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt W  thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面的有關(guān)13C與15N敘述正確的是（   ）
          A．13C與15N有相同的中子數(shù)
          B．13C與C60互為同素異形體
          C．15N與14N互為同位素
          D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列順序，其中錯誤的是（  ）
          A．氫化物穩(wěn)定性增強：HF、H2O、NH3B．酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4
          C．還原性增強：A1、Mg、NaD．非金屬性減弱：Cl、S、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素中，族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的兩元素形成的化合物的化學(xué)式是（      ）
          A．CS2B．CO2C．SO2D．SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯誤的是
          A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．單質(zhì)熔沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2
          C．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案