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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          Cu2O是一種半導體材料，可用電解的方法制取。電解示意圖如下，電解總反應為：2Cu +。下列說法錯誤的是
          A．陽極上發(fā)生的反應為 2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2O
          B．石墨電極上有氫氣產生
          C．銅電極接直流電源的負極
          D．當有0.2 mol電子轉移時，有0.lmol Cu2O生成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          答案：C
          C．不正確，銅電極接直流電源的正極，要將銅氧化，必須作為電解池的陽極。A、正確；B、正確，2H2O＋2e-=H2＋2 OH－；D、正確，由2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2O可知，當有0.2 mol電子轉移時，有0.lmol Cu2O生成。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液，電解一段時間后，發(fā)現陰極增重0.064 g（假設電解時該電極無H2析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時溶液中c(H+)約為
          A．4×10-3 mol·L-1B．2×10-3 mol·L-1 C．1×10-4 mol·L-1D．1×10-7 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進料，含少量NaOH的水從B口進料，據圖分析，下列說法不正確的是
          A．陽極的電極反應式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
          B．從E出口逸出的氣體是H2
          C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液
          D．電路中轉移4 mol電子時，陽極區(qū)有1 mol H2SO4生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅。一段時間后停止通電，A池D極產生的氣體在標準狀況下為2.24L，則B池中E極質量的變化是       （ ）
          A．質量增加6.4gB．質量增加12.8g
          C．質量減少6.4gD．質量減少12.8g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。
          （1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示
          序號
          		實驗操作
          		實驗現象
          Ⅰ
          		稀硫酸中加入銅片
          		無明顯變化
          Ⅱ
          		硝酸鈉溶液中加入銅片
          		無明顯變化
          Ⅲ
          		稀硫酸中加入硝酸鈉溶液
          		無明顯變化
          再加入銅片
          		有無色氣泡；溶液變藍
          ①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。
          ②實驗Ⅲ中反應的本質是（用離子方程式表示）____________________。
          （2）利用電化學原理實現銅溶于稀硫酸并生成氫氣。
          ①Cu作________極。②總反應的離子方程式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是（      ）
          A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
          B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應
          C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2+ + 2e－＝Cu
          D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在150ml 0.2mol/L 硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水蒸發(fā)）。
          （1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化                    。
          （2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是                          。
          （3）如不考慮氫離子在陰極上放電，當電路中有0.04mol e-通過時，陰極增重   g，陰極上的電極反應式是                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電40 min后，兩極均收集到2.24L氣體，則原混合液中Cu2+的物質的量濃度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數是3.01×1023，則此時在陰極上析出銅的質量是
          A．8g                 B．16g                  C．32g                  D．64g
          

			
          

			
          
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