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          【題目】在恒溫恒容的條件下，能使反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反應速率增大的措施是（ ）
          A.減少C或D的濃度
          B.減少A的濃度
          C.減少B的濃度
          D.增大A或B的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)濃度對反應速率的影響：增大物質(zhì)的濃度反應速率加快，要使反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的正反應速率增大，需要增大反應物濃度，據(jù)此進行判斷。
          A. 減少生成物C或D的濃度，逆反應速率減小，正反應速率也減小，故A錯誤；
          B. 減少反應物A的濃度，正反應速率減小，故B錯誤；
          C. 減少反應物B的濃度，正反應速率減小，故C錯誤；
          D. 增大反應物A或B的濃度，正反應速率增大，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色透明酸性溶液，能夠共存的離子組是（　�。�
          A.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B.Br﹣、Fe2+、Fe3+、SO42﹣
          C.Na+、SO32﹣、K+、NO3﹣D.K+、Na+、I ﹣、NO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          A. 密閉容器內(nèi)的壓強不再變化
          B. 反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
          C. X的分解速率與Y的生成速率相等
          D. 單位時間內(nèi)生成1mol Y的同時生成2molX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（ ）
          A.前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸B.前者是米湯，后者是碘酒
          C.前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液D.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:
          已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。
          回答下列問題:
          （1）“氣體1“的電子式為_________。
          （2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。
          （3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。
          （4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。
          （5）根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。
          （6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
          元素
          N
          S
          Na、Mg、Cl
          Al
          Ca
          污染主體
          機動車尾氣
          燃煤污染
          海鹽離子
          土壤揚塵
          建筑粉塵
          根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
          （1）儀器A的名稱是_____________________。
          （2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。
          （3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的__________________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）
          （4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了2種實驗方案，說法不正確的是
          方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；
          方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。
          A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V≥100 mL
          B. 方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高
          C. 方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量
          D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結(jié)果偏高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在20 ℃時，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃氫、氧混合氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（ ）
           
          A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 7∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)
          A. 碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋
          B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
          C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
          D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
          

			
          

			
          
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