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        1. 【題目】可逆反應(yīng)3Ag+Bg4Cg)達(dá)平衡的是(

          A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolB,同時(shí)生成3amolA

          B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

          C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

          D.3vA=vB=4vC

          【答案】A

          【解析】

          A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolB,同時(shí)生成3amolA ,說(shuō)明B分解速率與A生成速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,體現(xiàn)了正逆反應(yīng)速率相等,故A正確;

          B.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相同,壓強(qiáng)始終不變,所以壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;

          C.反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相同,則恒溫恒容條件下,容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量始終不變,這不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;

          D.速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,與是否平衡無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;

          故答案為A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)Y(g)、Z(g)W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(

          A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大

          B.升高溫度,若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          C.增大壓強(qiáng),W(g)體積分?jǐn)?shù)增加

          D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),電離常數(shù):

          化學(xué)式

          CH3COOH

          H2CO3

          HCN

          電離常數(shù)

          1.8×105

          K14.3×107 K25.6×1011

          4.9×1010

          請(qǐng)回答下列問題:

          1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1的下列四種物質(zhì):

          aNa2CO3 bNaCN cCH3COONa dNaHCO3

          pH由大到小的順序是____(填標(biāo)號(hào))。

          225℃時(shí),在0.5mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的__倍。

          3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:______

          425℃時(shí),CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=___(填準(zhǔn)確數(shù)值)。c(CH3COO)/c(CH3COOH)=____。

          525℃時(shí),將amol·L1的醋酸與bmol·L1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。

          6)某溫度時(shí),純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___,向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體,使溶液pH9,則水電離出的c(OH-)=____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為COCO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

          COg+2H2gCH3OHg H1

          CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H2

          CO2g+H2gCOg+H2Og H3

          回答下列問題:

          1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為___(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是___。

          2)合成氣的組成2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。αCO)值隨溫度升高而___(填增大減小),其原因是___。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為___,其判斷理由是___。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】反應(yīng)A+BC H 0,分兩步進(jìn)行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

          A. B.

          C. D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3,如圖所示。

          II中,2NOg+O22NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。

          ①比較P1、P2的大小關(guān)系:___。

          ②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是___。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是  

          A. 微溶于水,易溶于;HCl易溶于水

          B. 在水中的溶解度:

          C. 不同的烴之間相互溶解

          D. 易溶于KI溶液中

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣體積V,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)所繪制的圖象如圖所示,則曲線a、b、cd所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能依次是( )

          實(shí)驗(yàn)組別

          c(HCl)/(mol·L-1)

          溫度/℃

          形狀(Fe)

          1

          2.0

          30

          塊狀

          2

          2.5

          30

          塊狀

          3

          2.5

          50

          粉末狀

          4

          2.5

          30

          粉末狀

          A.4、3、2、1B.1、2、34

          C.3、4、2、1D.12、43

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是

          A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

          B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

          C. ②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同

          D. 通過(guò)③能比較酸性:HClH2O2

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          同步練習(xí)冊(cè)答案