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          下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
          A．碳酸鈣分解B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
          C．碳與二氧化碳反應(yīng)D．鐵的燃燒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A錯(cuò)，為吸熱反應(yīng)；B錯(cuò)，為吸熱反應(yīng)；C錯(cuò)，為吸熱反應(yīng)；D正確，燃燒屬于放熱反應(yīng)；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共18分）I（6分）寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式
          （1）N2 (g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。
                                                                                                               
          （2）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。
                                                                                                        
          （3）1molC（石墨）與適量H2O(g)反應(yīng)吸收131.3KJ熱量
                                                                                                               
          II.（12分）（1）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化，則該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

          （2）不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換，如：化學(xué)能和電能、熱能之間的相互轉(zhuǎn)換。如圖是一個(gè)原電池工作原理的示意圖。試回答：

          ①?gòu)哪芰拷嵌瓤矗鼘儆赺___________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________能；
          ②裝置中Zn為_(kāi)___________極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是             （   ）
          A．氧化鈣溶于水B．鐵粉與硫粉共熱
          C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和D．碳酸鈣分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是  
          A．氨氣合成 B．酸堿中和反應(yīng) 
          C．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng) D．鋁與鹽酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（   ）
          A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
          B．已知C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol
          C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)；△H1＝—57.3 kJ/mol，H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2＝m。下列說(shuō)法正確的是
          A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
          B．△H1＞△H2
          C．△H2＝—57.3 kJ/mol
          D．|△H1|＞|△H2|
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
          B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
          C．|ΔH2|<|ΔH1|
          D．|ΔH2|>|ΔH1|
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           已知反應(yīng):A+2B=" 2C" +3D是一個(gè)吸熱反應(yīng),則下列說(shuō)法中正確的是
          A． A的能量比C的能量高
          B．該反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生
          C．反應(yīng)物的能量總和比生成物的能量總和小
          D．反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
          A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化
          B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱
          C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極
          D．手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
          

			
          

			
          
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