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          下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是(　　)
          A．溫度越高，催化劑的催化效果越好
          B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放
          C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
          D．鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：
          化 學(xué) 反 應(yīng)
                     		p(H2O)／kPa
           
           
           
          （1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)
                     		1.04
           
          （2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)
                     		0.75
           
          （3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)
                     		0.11
           
          平衡關(guān)系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則當(dāng)
          A．p(H2O)＝0.75 kPa時(shí)，CuSO4·3H2O不分解
          B．p(H2O)≤0.11 kPa時(shí)，CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡
          C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa時(shí)，是CuSO4·H2O的穩(wěn)定區(qū)
          D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa時(shí)，體系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有關(guān)敘述不正確的是
          A．增加Fe的量，正反應(yīng)速率不變 
          B．將容器的體積縮小一半，正逆反應(yīng)速率增大 
          C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率增大 
          D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率變小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是
          物質(zhì)
                     		X
                     		Y
                     		Z
                     		W
           
          初始濃度/mol·L-1
                     		0.5
                     		0.6
                     		0
                     		0
           
          平衡濃度/mol·L-1
                     		0.1
                     		0.1
                     		0.4
                     		0.6
           
           
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80% 
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動 
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表：
          時(shí)間(s)
                     		0
                     		500
                     		1000
                     		1500
           
          t1℃
                     		20
                     		13.96
                     		10.08
                     		10.08
           
          t2℃
                     		20
                     		a
                     		b
                     		c
           
           
          下列說法一定正確的是（  ）
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
          C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1 000 s至1 500 s之間
          D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T°C時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

          下列描述正確的是              (　　)
          A．平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
          B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．T°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40
          D．T°C時(shí)，若起始時(shí)X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
          實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
                     		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
           
          ①
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出熱量a kJ
           
          ②
                     		2
                     		3
                     		0
                     		放出熱量b kJ
           
          ③
                     		2
                     		6
                     		0
                     		放出熱量c kJ
           
           
          下列敘述正確的是              (　　)
          A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
          B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(s)cC(g)；5min時(shí)，測得C為xmol。下列說法中一定正確的是(　　)
          A．5 min時(shí)，v(C)＝x/5Vmol·L－1·s－1
          B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動
          C．0～5 min 內(nèi)，v(A)：v(C)＝a：c
          D．0～5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為xc/(300aV)mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(　　)。
          A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示
          B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的
          C．化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
          D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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