【題目】環(huán)保部門(mén)每天通過(guò)新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定空氣質(zhì)量的信息．這些污染物是（ ）
A.二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒
B.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C.三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒
D.稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是
A. 圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系： B>A>D
B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點(diǎn)
C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量 ②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)?/span>________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。
（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)
（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________。
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯乙烯是工業(yè)上是合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：
(g)
(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達(dá)式表示,其中Q、b、c均大于0）。
（2）673 K時(shí),在一恒容密閉容器中充入5 mol乙苯（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2p1,則a________5。
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)）,此時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。
①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是___________________________。
②用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,其中,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則900K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________。
③改變下列條件,能使乙苯的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A．恒容時(shí)加入稀釋劑水蒸氣 B．壓強(qiáng)不變下,溫度升至1500 K
C．在容積和溫度不變下充入Ar D．選用催化效果更好的催化劑
（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：
(g)+2O2→
+ CO2+H2O,若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________，若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的O2,則外電路中理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 → 。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知弱酸乙（HA）的酸性比甲酸（HB）強(qiáng)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）
A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：25℃時(shí)，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù)）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力（I）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. M點(diǎn)→N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大
B. 25℃時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2
C. N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。A為 ，B為 ，C為 ，D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （用化學(xué)式填空）
Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：
（1）反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為 mol/（Ls）。
（2）反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 mol/L。
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
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