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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列物質的水溶液,滴入酚酞可能變紅的是

          A. CH3COONa B. NH4Cl C. NaCl D. NaHSO4

          【答案】A

          【解析】

          能使酚酞變紅的溶液呈現(xiàn)堿性,再結合鹽類有弱才水解,無弱不水解,誰強顯誰性的基本水解規(guī)律分析作答。

          在水溶液中滴入酚酞可能變紅的溶液顯堿性,

          A. CH3COONa在溶液中發(fā)生水解,其水解方程式為:CH3COO+H2O CH3COOH+OH,溶液水解顯堿性,能使酚酞變紅,故A項正確;

          B. NH4Cl在溶液中發(fā)生水解,其水解方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+,溶液水解顯酸性,不能使酚酞變紅,故B項錯誤;

          C. NaCl在水溶液中不水解,溶液顯中性,故C項錯誤;

          D. NaHSO4為強電解質,在水溶液中存在的電離方程式為NaHSO4=NaHSO42-,溶液顯酸性,故D項錯誤;

          答案選D

          練習冊系列答案
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          【題目】 反應A(g+3B(g2C(g+2D(g,在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率

          分別如下,其中反應速率最大的是

          A.v(C=0.04 mol/(L·s

          B.v(B=0.06 mol/(L·min

          C.v(A=0.15 mol/(L·min

          D.v(D=0.01 mol/(L·s

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          【題目】WX、YZ是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

          A. 對應簡單離子半徑:WX

          B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZ

          C. 化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價鍵

          D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖象關系合理的是

          A. 向pH=9的NaOH溶液中不斷加水

          B. 在久置的NaOH溶液中加入鹽酸

          C. 分別向稀鹽酸中加入等質量的Fe和Mg

          D. 在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為( )

          A. B. C. D.

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          【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol,F(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是 (  )

          A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是

          A. 原子半徑:MZYX

          B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,因其分子間存在氫鍵

          C. 最高價氧化物對應水化物的酸性MZ

          D. 元素的非金屬性:XYZ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,10 mL 4.0 mol/L H2O2發(fā)生分解:2H2O2 H2O+ O2,不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表:

          t/min

          0

          2

          4

          6

          8

          10

          V(O2)/mL

          0.0

          9.9

          17.2

          22.4

          26.5

          29.9

          下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)

          A. 6 min時反應速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)

          B. 反應到6 min時,H2O2分解率為50%

          C. 其他條件不變,若換用更高效的催化劑,達到平衡時將會得到更多氧氣

          D. 隨時間增長得到的氧氣更多,說明反應速率逐漸加快

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          【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產品,其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+OH-,作為H+OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是( )

          A. X電極為電解池的陰極,該電極反應式為:2H+-2e-=H2

          B. 電子流向:電源負極→X電極→Y電極電源正極

          C. 電路中每轉移1mol電子,X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體

          D. M為陽離子交換膜,A室獲得副產品NaOH;若去掉B室雙極膜,B室產物不變

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