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          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

          硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
          (1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；
          (2)若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1________K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)<　向左　(2)>　>
          (1)從圖像來看，SO3的含量隨著溫度的升高而降低，說明反應(yīng)逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；恒溫、恒容條件下，充入氦氣，容器容積增大，對原反應(yīng)混合物來說相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動。(2)因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低；D點要達(dá)到相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，SO3的含量應(yīng)繼續(xù)增大，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,達(dá)到平衡后,欲使顏色加深,應(yīng)采取的措施是(　　)
          A．升高溫度B．降低溫度
          C．增大H2濃度D．減小壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是(　　)
          A．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙>甲
          B．平衡時C的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲
          C．反應(yīng)速率：乙>甲
          D．平衡時A的物質(zhì)的量：甲>乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		850
          		1 000
          		1 200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
           
          請回答下列問題：
          (1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)
          A．容器中壓強(qiáng)不變
          B．c(CO2)＝c(CO)
          C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          E．混合氣體的密度不變
          (3)在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          n(CO2)
          		3
          		1
          		0
          		1
          		1
          n(H2)
          		2
          		1
          		0
          		1
          		2
          n(CO)
          		1
          		2
          		3
          		0.5
          		3
          n(H2O)
          		5
          		2
          		3
          		2
          		1
           
          (4)在850 ℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          時間
          /min
          		CO2
          (mol·L－1)
          		H2
          (mol·L－1)
          		CO
          (mol·L－1)
          		H2O
          (mol·L－1)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
           
          則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是       (　　)。
          A．當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L－1·s－1
          C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低
          D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時測得c(A)＝0.2 mol·L－1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106 Pa，第二次達(dá)到平衡時，測得c(A)＝0.36 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到5.05×106 Pa，第三次達(dá)到平衡時，測得c(A)＝1.1 mol·L－1。則下列有關(guān)說法不正確的是             (　　)
          A．第二次平衡時B為氣態(tài)
          B. a>3
          C．第一次平衡后增大壓強(qiáng)平衡向左移動
          D．第三次達(dá)到平衡時B為非氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達(dá)到平衡的是________。
          A．3v（N2）＝v（H2）
          B．?dāng)嗔?個N≡N的同時斷裂6個N—H
          C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2
          D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
          E．氣體的密度不變
          F．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          （2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量是2 mol，則平衡時c（H2）＝______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)。
          ①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B　③A、B、C的濃度不再變化�、蹸的物質(zhì)的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化�、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化�、邌挝粫r間消耗a mol A，同時生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          A．②⑧  B．④⑦  C．①③  D．⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)
          A．在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
          B．若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小
          C．在1 min時，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
          D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ
          

			
          

			
          
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