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          氯磺酸(HSO3C1)是一種易與水反應(yīng)的強(qiáng)酸，可以在常溫下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列說法正確的是
          A．HSO3Cl具有強(qiáng)腐蝕性
          B．HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)制得
          C．HSO3Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有NaSO3Cl
          D．常溫下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、氯磺酸(HSO3C1)是一種易與水反應(yīng)的強(qiáng)酸，強(qiáng)酸有腐蝕性，正確；B、氯磺酸只能在無水條件下制備，錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)信息知氯磺酸(HSO3C1)與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，故與堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鈉兩種鹽，錯(cuò)誤；D、0.1mol HSO3C1與水反應(yīng)生成0.1mol H2SO4和HC1，故氫離子濃度為0.3mol，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同
          B．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
          C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
          D．冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物的沸點(diǎn)相比較，前者低于后者的是（  ）。
          A．乙醇與氯乙烷
           
          D．H2O與H2Te
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
          （1）鹵化氫中，HF的沸點(diǎn)高于HCl，原因是____________________________
          ____________________________________________。
          （2）如圖為F－與Mg2＋、K＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________（填離子符號(hào)）。

          （3）多鹵化物Rb[ICl2]分解時(shí)生成晶格能相對(duì)較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學(xué)式為_______________。
          （4）BF3與NH3能發(fā)生反應(yīng)生成X（H3BNF3），X的結(jié)構(gòu)式為____________（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化方式為____________________________。
          （5）有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的結(jié)構(gòu)式為CNCN，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是
          A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷
          C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H＝－3677kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是
          A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B．P4S3中硫元素為-2價(jià)磷元素為+3價(jià)
          C．熱化學(xué)方程式為P4S3( s)+8O2(g)＝P4O10(s )+3SO2(g)△H＝－3677kJ/mol
          D．一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N－N鍵的鍵能為160kJ/mol（N2的鍵能為942kJ/mol），晶體片段結(jié)構(gòu)如圖所示。又發(fā)現(xiàn)從N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯(cuò)誤的是：
          A．該晶體中含有非極性共價(jià)鍵
          B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
          C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體
          D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有如下各說法：(   )
          ①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合；
          ②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；
          ③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物； 
          ④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；
          ⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)；
          上述各種說法正確的是
          A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
          B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
          C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
          D．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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