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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO3 ． 下列說法正確的是（ ）
          A.制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1
          B.在NF3與H2O的反應中，H2O作還原劑
          C.若在制取NF3的反應中有0.5 mol NH3參加反應，轉移電子的物質的量為3 mol
          D.NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．制取NF3的反應中，F(xiàn)2為氧化劑，NH3為還原劑，但NH3沒有全部參加氧化反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1，故A正確；B．在NF3與H2O的反應中，氧化劑、還原劑都是NF3 ， 故B錯誤；
          C．若在制取NF3的反應中有0.5molNH3參加反應，轉移電子的物質的量為0.5mol×  ×6=0.75mol，故C錯誤；
          D．NF3在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣反應生成紅棕色氣體，可發(fā)現(xiàn)，故D錯誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（所 加試劑均足量）． 
          下列說法不正確的是（ ）
          A.亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮
          B.反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
          C.測定樣品質量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
          D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發(fā)現(xiàn)當時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石（Cu2（OH）2CO3），主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右．
          資料二：西漢劉安著《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”．“曾青”可能是硫酸銅一類的物質，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當把鐵粉投入此溶液中即可得銅．
          （1）關于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判斷正確的是__________
          A．前者可溶，后者難溶 B．前者難溶，后者可溶
          C．兩者均可溶 D．兩者均難溶
          （2）以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現(xiàn)代化學的觀念審視，可能涉及的化學反應有__________
          ①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O
          ②2CuO+C 2Cu+CO2↑
          ③CuO+CO Cu+CO2
          ④CO2+C 2CO
          A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③
          （3）在（2）的四個反應中，不屬于四種基本反應類型的有（填序號，下同）__________，不屬于氧化還原反應的有__________．
          （4）資料二中，假設溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學方程式 ______________________________________________，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ） 

          A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
          B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
          C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
          D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ） 

          A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
          B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
          C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
          D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他材料電池，電池總反應為V2O5+xLi  LixV2O5 ． 下列說法中正確的是（ ）
          A.電池在放電時，Li+向負極移動
          B.鋰在放電時做正極，充電時為陽極
          C.該電池充電時陽極的反應為LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
          D.V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化的部分數據如表所示： 
          T/min
          n（X）/mol
          n（Y）/mol
          n（Z）/mol
          0
          0.80
          1.00
          0
          1
          0.70
          0.80
          5
          0.70
          9
          0.40
          10
          0.40
          0.80

          （1）寫出該反應的化學方程式
          （2）反應進行到10min，X的轉化率為 ， 0～5min內Y的平均反應速率為
          （3）計算T℃時該反應的平衡常數K=
          （4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應到某時刻測得X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應速率大�。簐正v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
          （5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應的某一反應條件，得到X、Z的物質的量及反應速率與時間的關系如圖A、B所示： 

          ①10min時改變的反應條件是
          ②t3時刻改變的反應條件是t5時刻改變的反應條件是 ， 理由是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，液氨的離子積常數K=c（NH4+）c（NH2﹣）=1.6×10﹣29 ， 若用定義pH一樣來規(guī)定pN=﹣lg c（NH4+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）
          A.純凈的液氨中，pN=7
          B.純凈的液氨中，c（NH4+）c（NH2﹣）＞1.0×10﹣14
          C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
          D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗(已知硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強氧化性，還原產物一般為氣體)
          下列有關判斷正確的是
          A. 試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
          B. 試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
          C. 步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
          D. 沉淀B在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
          

			
          

			
          
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