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          實驗室將I2溶于KI溶液中,配制濃度較大的碘水,主要是因為發(fā)生了反應:I2(aq)+I-(aq)?I
           
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          (aq),上述平衡體系中,I
           
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          的物質的量濃度c(I
           
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          )與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)),下列說法不正確的是( 。
          分析:A、根據溫度升高時平衡移動的方向判斷反應的反應熱;
          B、根據A、C狀態(tài)對應的溫度,來判斷反應速率關系;
          C、根據D狀態(tài)與平衡狀態(tài)比較,判斷反應方向進而得出反應速率關系;
          D、根據平衡移動規(guī)律比較濃度大。
          解答:解:A、隨著溫度的不斷升高,I3-的濃度逐漸的減小,說明反應向逆方向移動,I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) 是一個放熱反應,即△H<0,故A錯誤;
          B、從圖中可知,A點的溫度比C點溫度低,所以A點與C點的化學反應速率vA<vC,故B正確;
          C、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài),所以它要向A點移動,I3-的濃度應增加,平衡向正分析移動,所以v>v,故C正確;
          D、溫度升高,平衡向逆方向移動,c(I3-)變小,則c(I2)應變大,所以狀態(tài)B的c(I2)大,故D正確;
          故選A.
          點評:本題考查化學平衡的移動和平衡常數的運用,注意化學平衡圖象分析的一般方法來解答:一看面:看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義;二看線:弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義;三看點:明確曲線的起點、終點、交點及拐點等;四看是否需要輔助線.
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          A.該反應的正反應是吸熱反應B.在反應進行到D點時,vv
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          A.該反應的正反應是吸熱反應              B.在反應進行到D點時,vv

          C.A點與C點的化學反應速率vAvC         D.A點與B點相比,B點的c(I2)大

           

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                 A.該反應的正反應是吸熱反應

                 B.A點與C點的化學反應速度

                 C.在反應進行到D點時,

                 D.A點與B點相比, B點的

           

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          A.該反應的正反應是吸熱反應

          B.A點與C點的化學反應速率vAvC

          C.在反應進行到D點時,vv

          D.A點與B點相比,B點的c(I2)大

           

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