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          下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

          A.HCl B.HBr C.HF D.HI

          C

          解析試題分析:元素的非金屬性越強,其形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性強弱關系是:F>Cl>Br>I.所以氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI.因此最穩(wěn)定的化合物是HF。選項是C。
          考點:考查元素的非金屬性強弱與化合物的穩(wěn)定性的關系的知識。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

           元素性質呈周期性變化的決定因素是 

          A.元素原子半徑大小呈周期性變化
          B.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
          C.元素的相對原子質量依次遞增
          D.元素的最高正化合價呈周期性變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,且W、X、Y、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2。下列關于這些元素的敘述錯誤的是

          A.W、X和Y三種元素組成的化合物,其水溶液呈堿性
          B.X和其他三種元素分別形成至少兩種化合物
          C.W和X、Z兩種元素分別形成的化合物中,均有直線形分子
          D.Z和X、Y兩種元素分別形成的化合物,其水溶液均呈酸性

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知短周期元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是                                      

          A.質子數c>bB.離子還原性Y2>Z
          C.氫化物穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列中各組性質的比較,正確的是( 。
          ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4         ②離子還原性:S2->Cl->Br ->I-        ③沸點:HF>HCl>HBr>HI
          ④金屬性:K>Na>Mg>Al   ⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S   ⑥半徑:O2->Na+>Na>Cl

          A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤⑥

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列各組物質中互為同位素的是                               (   )

          A.B.D和TC.H2O和H2O2D.O3和O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列敘述錯誤的是

          A.13C 和14C屬于同種元素,它們互為同位素
          B.1H和2H是不同的核素,它們的質子數相等
          C.14C和14N的質量數相等,它們的中子數不等
          D.6Li和7Li的電子數相等,它們的中子數也相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數與電子層數相等,則(  )

          A.原子半徑:丙<丁<乙
          B.單質的還原性:。颈炯
          C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
          D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① [Ne]3s23p4②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是(  )                  

          A.最高正化合價:③>②>①B.第一電離能:③>②>①
          C.電負性:③>②>①D.原子半徑:③>②>①

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