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          （10分）五羧基全鐵[Fe(CO)5]是一種淺黃色液體，熔點(diǎn)-20.5℃，沸點(diǎn)103℃，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm3，有毒，光照時(shí)生成Fe2(CO)9，60℃發(fā)生自燃，可用著汽油抗爆劑，催化劑等。五羰基合鐵的制備原理如下：

          （1）五碳基合鐵中鐵的化合價(jià)為              。
          （2）下列說(shuō)法正確的是               。
          A．利用上述反應(yīng)原理可制備高純鐵
          B．制備Fe(CO)5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行
          C．反應(yīng)Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          D．Fe(CO)5應(yīng)密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存。
          （3）五碳基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2Fe(CO)4和另兩種常見(jiàn)無(wú)機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
          （4）今將一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外線照射片頦。取照射后的溶液11.72g完全燃燒，得到30.536gCO2、5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末。
          ①紅棕色粉末的化學(xué)式為            。
          ②照射后的溶液中Fe(CO)5與Fe2(CO)9的物質(zhì)的量之比為          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）0（2分）
          （2）ABD（2分）（錯(cuò)選不得分，漏選得1分）
          （3）Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O（2分）
          （4）Fe2O3（1分）；4：3（3分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          用0.14mol·L-1 的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的H2SO4溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          （1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待測(cè)H2SO4溶液，配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制過(guò)程中，應(yīng)選用下列儀器中的    （用序號(hào)填空）。
          1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
          （2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液進(jìn)行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，恰好使溶液     即可停止滴定。
          （3）計(jì)算

          根據(jù)上圖所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，計(jì)算稀釋前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度      。
          （4）堿式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其結(jié)果將會(huì)使測(cè)得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
          （5）滴定前，盛稀釋后H2SO4溶液的容器用水冼凈后，用H2SO4溶液潤(rùn)冼，再準(zhǔn)確量取20.00 mL 稀釋后的H2SO4溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結(jié)果將會(huì)使測(cè)得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
          （6）滴定前，堿式滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，在滴定結(jié)束時(shí)，管內(nèi)進(jìn)入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時(shí)，未趕走氣泡，結(jié)果將會(huì)使測(cè)得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）使用啟普發(fā)生器制取氣體，具有隨時(shí)可控制反應(yīng)進(jìn)行和停止的優(yōu)點(diǎn)。某化學(xué)興趣小組制作了如圖所示的裝置，代替啟普發(fā)生器。
          （1）圖中A儀器的名稱是               ，缺少的儀器是          ，
          （2）制作B使用的是（    ）
          A、鐵片   B、鋁箔    C、紙片      D、塑料片 
          （3）在該裝置中用下列反應(yīng)制氣體，反應(yīng)原理可行，且可能達(dá)到上述優(yōu)點(diǎn)的是（   ）
          A、Na2CO3·10H2O+HCl→CO2↑   B、Cu+H2SO4→H2↑   C、CaCO3+HNO3→CO2↑
          （4）若用該裝置進(jìn)行鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)；對(duì)裝置作氣密性檢查的方法是                                                                                                                                                    ，
          （5）向裝置中加入鋅粒的方法是                                                 。
          （6）當(dāng)需反應(yīng)停止時(shí)的操作和發(fā)生的現(xiàn)象是                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
           A．（12分）2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：

          （1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是              。
          （2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為           ，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為              。
          （3）下列說(shuō)法正確的是             （填字母）。
           A．砷化鎵品胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
           B．第一電離能：As>Ga
           C．電負(fù)性：As>Ga
           D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
          E．GaP與GaAs互為等電子體
          （4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是              。
          （5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為                。   
           B．（12分）乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：
          CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
          已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
          ②部分有機(jī)物的沸點(diǎn)：
          試劑
          		乙醚
          		乙醇
          		乙酸 
          		乙酸乙酯
          沸點(diǎn)（℃）
          		34．5
          		78．5
          		117．9 
          		77
                請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）濃硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。
          （2）用如圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為          、
                  等。

          （3）實(shí)驗(yàn)所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，除去            ；再進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
          （4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。
          同一反應(yīng)時(shí)間
          		同一反應(yīng)應(yīng)溫度
          反應(yīng)溫度/℃
          		轉(zhuǎn)化率（%）
          		選擇性（%）*
          		反應(yīng)時(shí)間/h
          		轉(zhuǎn)化率（%）
          		選擇性（%）*
          40
          		77.8
          		100
          		2
          		80.2
          		100
          60
          		92.3
          		100
          		3
          		87.8
          		100
          80
          		92.6
          		100
          		4
          		92.3
          		100
          120
          		94.5
          		98.7
          		6
          		93.0
          		100
          *選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物全部是乙酸乙酯和水
                 ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列        （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。
           a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
          ②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選抒性降低的原因可能為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          用18 mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤定容、搖勻
          回答下列問(wèn)題：
          （1）（2分）所需濃硫酸的體積是_________ml；
          （2）（5分）所需要的儀器有：容量瓶（規(guī)格：__________）、量筒（規(guī)格：__________）
          （從下列中選用填序號(hào)：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml），
          除此之外還需要的儀器有：____________________________________________________。
          （3）（10分）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無(wú)影響填寫）
          A、所用的溶解儀器未洗滌_________________；
          B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
          C、所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)_________________；
          D、定容時(shí)仰視溶液的凹液面_________________；
          E、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （11分）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明其能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
           I．制取氧化銅
          ①稱取2gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒人燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
          ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是          （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是            。
          （2）步驟③中洗滌沉淀的操作是          。
          Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		KClO3質(zhì)量
          		其他物質(zhì)的質(zhì)量
          		待測(cè)數(shù)據(jù)
          ④
          		1． 2g
          		無(wú)其他物質(zhì)
          		 
          ⑤
          		1．   2g
          		CuO   0.5g

          ⑥
          		1．   2g
          		MnO2     0.5g 
          		 
                回答下列問(wèn)題：
          （3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指        。
          （4）若要證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是O2，可用小試管收集氣體，后續(xù)操作為     。
          （5）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫出具體操作）：
          a．          。b． CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，并計(jì)算產(chǎn)率，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          (1)制備氧化銅

          ①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是                      。
          ②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1�？刂迫芤簆H＝3.5的原因是                         
                                                                                  。
          ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是                  ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是                          。
          (2)探究氧化銅性質(zhì)
          ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3％H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是                            。
          ②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有           
                                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是(       )
          A．在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入過(guò)量濃氨水振蕩混合 
          B．在潔凈的試管中加入1～2mL濃氨水，再加入AgNO3溶液至過(guò)量
          C．在潔凈的試管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至過(guò)量
          D．在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是
          A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
          B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
          C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
          D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
          

			
          

			
          
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