Question

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請回答下列問題：

（1）第三周期元素中，鈉原子核外有_______種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為______________；由這兩種元素組成的化合物的電子式為__________。

（2）下列氣體能用濃硫酸干燥的是________。

A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2

（3）請用一個實驗事實說明鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱________________________________。

（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時可分解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：KClO3 　KCl＋KClO4 （未配平），則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）已知：

化合物	MgO	MgCl2
類型	離子化合物	離子化合物
熔點/℃	2800	714

工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂，而不電解MgO的原因是________________________________。

Answer 1

【答案】 4 3s２3p5 CD NaOH的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂（或者鈉與水反應(yīng)更劇烈），所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng) 3：1 MgO的熔點高，熔融時耗費能源多，生產(chǎn)成本高

【解析】本題分析：本題主要考查氯元素的化合物的性質(zhì)。

（1）同一能級的電子能量相同，鈉原子的電子占據(jù)1s、2s、2p、3s4個能級，所以其核外有4種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為3s２3p5；由這兩種元素組成的化合物是氯化鈉，其電子式為。

（2）A．NH3與濃硫酸化合而不能用濃硫酸干燥；B．HI被濃硫酸氧化而不能用濃硫酸干燥；C．SO2能用濃硫酸干燥；D．CO2能用濃硫酸干燥。故選CD。

（3）NaOH的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂（或者鈉與水反應(yīng)更劇烈），所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。

（4） 氯元素化合價的變化為：+5→-1，+5→+7，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1。

（5）工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂，而不電解MgO的原因是MgO的熔點高，熔融時耗費能源多，生產(chǎn)成本高。